【題目】1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入陰極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示

An(Na) Bn(Cl)

Cc(OH) Dc(H)

【答案】C

【解析】

試題分析:該裝置中,陽極氯離子放電生成氯氣,2Cl--2e-=Cl2,陰極氫離子放電,2H++2e-=H2,總反應(yīng):2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2。A陰極氫離子放電,2H++2e-=H2,所以溶液中離子濃度不變,故A不選;B陽極氯離子放電生成氯氣,2Cl--2e-=Cl2,所以溶液中離子濃度減小,故B不選;C陰極氫離子放電,2H++2e-=H2,所以溶液中氫氧根離子濃度增大,故C選;D陰極氫離子放電,2H++2e-=H2,所以溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液中氫離子濃度減小,故D不選;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)△H ____________ 0(“<” “>”)。

(2)830℃時,向一個10 L的密閉容器中充入1molA1molB,則:

反應(yīng)達(dá)平衡時,n (D)0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為

該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

ac(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

c.體系內(nèi)壓強不再改變 d.單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(9)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案。

甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(①) ,(②) ,說明反應(yīng)放熱。

丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應(yīng)放熱,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素),對比中學(xué)常見元素周期表,回答下列問題:

(1)E代表的元素處于常見周期表的位置是___________。G的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)CE2的電子式是__________________。

(3)元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:__________________。反應(yīng)后,向溶液中加入CK4溶劑,振蕩后現(xiàn)象為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

A.途徑和途徑都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B.Y可以是酒精溶液

C.CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是( )

A. 甘油和水 B. 苯和溴苯 C. 硝基苯和水 D. 酒精和乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題:

1)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B ;

aNaClO bH2O2cKMnO4dK2Cr2O7

反應(yīng)的離子方程式 。

2)上述流程中,用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化,能否用酸性的KMnO4溶液?并說明理由 。(可用文字或方程式說明)

3)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是

4)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示為4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假設(shè)碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫原子結(jié)合。

(1)圖中屬于烷烴的是_____________(填字母,下同)。

(2)在如上圖所示的有機化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵,還可以形成_____________和_____________;不僅可以形成_____________,還可以形成碳環(huán)。

(3)含有雙鍵的是_____________,含有三鍵的是_____________。

(4)圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與________;B與________;D與________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是:

A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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