下列推斷正確的是（　�。�
A、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B、硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2
C、加碘食鹽中加人的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病
D、要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硅和二氧化硅,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學應用
分析：A．綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放；
B．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2；
C．碘單質(zhì)有毒，加碘食鹽中加人的是含碘化合物，一般加碘酸鉀；
D．漂白液能把衣服全部漂白．
解答： 解：A．綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放，而不是對環(huán)境污染進行治理，故A錯誤；
B．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2，故B正確；
C．碘單質(zhì)有毒，加碘食鹽中加人的是含碘化合物，一般加碘酸鉀，故C錯誤；
D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了綠色化學、硅與二氧化硅、加碘鹽、漂白劑等問題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途．

（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1；
則反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
 
．
（2）工業(yè)上有一種用CO2 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6.0mol CO2和8.0mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示（實線）．
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
（填序號）．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
其速率是：υ（H2）=
 
．
②平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率
 
；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是
 
．
（3）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應式為：
 
．
③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖3所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是（用相關的離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的目標是（　�。�
A、減少對環(huán)境的污染
B、防患于未然，最終杜絕化學污染源
C、設計對人類健康和環(huán)境更安全的化合物
D、研究變換基本原料和起始化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說法錯誤的是（　　）
A、通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極
B、0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
C、22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
D、V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、圖甲所示，可得到干燥的氫氣
B、圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性
C、圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性
D、圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　�。�
A、KNO3
B、NaCl
C、AgNO3
D、CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（　　）
A、HX一定是弱酸
B、NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C、HX一定是強酸
D、反應過程中二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
A、④＞①＞③＞②
B、①＞④＞③＞②
C、①＞②＞③＞④
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為
 
．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有
 
．碳鉑中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．共價鍵     B．配位鍵    C．金屬鍵     D．σ鍵      E．π鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應的化學方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=
 
g/cm3．

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