12．煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
C．在水溶液中（CN）2可被F-還原D．HCN的電子式為

分析 A、HCN為弱酸，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理來分析；
B、CN-的還原性介于I-與Br-之間，利用氧化還原反應(yīng)來分析；
C、利用氧化性的強(qiáng)弱來分析氧化還原反應(yīng)；
D、利用最外層電子數(shù)來分析電子式．

解答 解：A、HCN為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，故A正確；
B、由于CN-的還原性介于I-與Br-之間，則Cl2可氧化CN-而生成（CN）2，故B正確；
C、因F-的還原性弱于CN-，故（CN）2與F-不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、H最外層1個(gè)電子，C最外層4個(gè)電子，N最外層5個(gè)電子，則HCN的電子式為，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用信息中離子的性質(zhì)的相似性及氧化還原反應(yīng)來分析解答問題，明確信息的應(yīng)用，并熟悉強(qiáng)酸制取弱酸、氧化性、還原性的強(qiáng)弱、原子的最外層電子數(shù)等知識(shí)來解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反應(yīng)放熱）；若起始時(shí)E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)
B．若x=1，新平衡下E轉(zhuǎn)化率為50%
C．若x=2，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L
D．若x=2，換成恒壓容器，則達(dá)到平衡所需時(shí)間比恒容容器所需時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，20mlNH3與60mlO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3
B．在化學(xué)反應(yīng)中，1mol金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去電子數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4L
D．2molCaCl2中Cl-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大
B．前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
C．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止
D．升高溫度，測得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
B．摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
D．1molCO2所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10mol
D．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　　）
A．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能夠大量共存
C．利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入過量的NaOH溶液，靜置分層后，除去水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列計(jì)算結(jié)果正確是（　　）
A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會(huì)產(chǎn)生78g 白色沉淀
B．1 mol O2與金屬Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA
C．向0.1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生2.24L的CO2氣體
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿干燥HCl氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是AB（填選項(xiàng)）
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是CD（填選項(xiàng)）
③下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是A（填選項(xiàng)）
A．稱取5.2gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)．
D．用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯．

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同步練習(xí)冊(cè)答案