已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A、R
B、
 
a+b-2
a-2
R
C、
 
a+b+2
a+2
R
D、
 
a+b
a-2
R
考點(diǎn)：分子、原子、離子,核素
專題：
分析：陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號(hào)應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：R2+離子核外有a個(gè)電子，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號(hào)為a+2a+b+2R，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，會(huì)陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑥2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．
A、①③④B、①⑤⑥
C、②③⑤D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（5）目前處理酸性Cr2O
 
2-
7
廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O
 
2-
7
還原成Cr3+，調(diào)節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O
 
2-
7
，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是
 
．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（Cu2Cl2）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑．已知：
a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化；
b．在pH≥4時(shí)，Cu2+開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會(huì)重新析出Cu2Cl2沉淀．
（1）Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想，則稀酸A為
 
，單質(zhì)B為
 
．
②反應(yīng)②的離子方程式是
 
．
為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，工業(yè)上常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是
 
．
③保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測(cè)得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖所示，則反應(yīng)最佳溫度為
 
．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀B的化學(xué)式是
 
，沉淀E的化學(xué)式是
 
．
（2）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）操作Ⅱ是
 
（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，必須進(jìn)行洗滌，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作要點(diǎn)：
 
．
（4）生產(chǎn)過程中，除水和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（5）電解Al2O3制取Al的反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，屬于（填序號(hào)）
 
．
①烯烴　②芳香烴�、鄯枷阕寤衔铩、軣N的衍生物　⑤多官能團(tuán)有機(jī)物�、抻袡C(jī)高分子

（2）下列屬于酚的是
 
，屬于醇的是
 
．

（3）如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

①A、B、C三者的關(guān)系是
 
．
②A的分子式為
 
，C的名稱為
 
．
③寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		水1mol?L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
 
mL
 
mL		1mL020320
Ⅲ
 
mL
 
_mL
 
mL		05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至
 
時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究
 
對(duì)反應(yīng)的影響．
（4）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2↑+
 
H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．則CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H為（　�。�
A、-41.2kJ?mol-1
B、+165.0kJ?mol-1
C、-288.6kJ?mol-1
D、+453.6kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4Cl
C、KNO3
D、Ca（H2PO4）2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案