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已知R2+核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　　）
A、R
B、
 
a+b-2
a-2
R
C、
 
a+b+2
a+2
R
D、
 
a+b
a-2
R
考點：分子、原子、離子,核素
專題：
分析：陽離子中質子數=核外電子數+電荷數，質量數=質子數+中子數，表示核素的原子符號應寫出質子數和質量數．
解答： 解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質子數=核外電子數+電荷數=a+2，質量數=質子數+中子數=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R，故選C．
點評：本題考查了質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大，會陰陽離子中核外電子數的計算方法是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　�。�
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數為0.5NA
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應時轉移的電子數為 0.18NA
⑤在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉移的電子數為5NA
⑥2g D216O中含有的質子數、中子數、電子數均為NA．
A、①③④B、①⑤⑥
C、②③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為
 
．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：
 
．
（5）目前處理酸性Cr2O
 
2-
7
廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O
 
2-
7
還原成Cr3+，調節(jié)PH，Fe、Cr轉化成相當于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O
 
2-
7
，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是
 
．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（Cu2Cl2）是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑．已知：
a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化；
b．在pH≥4時，Cu2+開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出Cu2Cl2沉淀．
（1）Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．該反應的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應①符合綠色化學思想，則稀酸A為
 
，單質B為
 
．
②反應②的離子方程式是
 
．
為提高Cu2Cl2的產率，工業(yè)上常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是
 
．
③保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產率的變化如圖所示，則反應最佳溫度為
 
．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式是
 
，沉淀E的化學式是
 
．
（2）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）操作Ⅱ是
 
（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，必須進行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點：
 
．
（4）生產過程中，除水和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質有
 
、
 
（填化學式）．
（5）電解Al2O3制取Al的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有機物結構簡式如圖所示，屬于（填序號）
 
．
①烯烴�、诜枷銦N�、鄯枷阕寤衔铩、軣N的衍生物�、荻喙倌軋F有機物　⑥有機高分子

（2）下列屬于酚的是
 
，屬于醇的是
 
．

（3）如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

①A、B、C三者的關系是
 
．
②A的分子式為
 
，C的名稱為
 
．
③寫出C的同分異構體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗
編號		0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		水1mol?L-1
MnSO4溶液		反應溫度
/℃		反應時間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
 
mL
 
mL		1mL020320
Ⅲ
 
mL
 
_mL
 
mL		05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至
 
時記時結束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數據．
（3）從實驗數據分析，實驗I和IV研究
 
對反應的影響．
（4）請配平上面的化學方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．則CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H為（　�。�
A、-41.2kJ?mol-1
B、+165.0kJ?mol-1
C、-288.6kJ?mol-1
D、+453.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4Cl
C、KNO3
D、Ca（H2PO4）2

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