除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　�。�
A、KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液
B、NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液
C、NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液
D、HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和KOH；
B．硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和NaOH；
C．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉；
D．鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸．
解答： 解：A．碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和KOH，過濾后可除雜，故A正確；
B．硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和NaOH，過濾后可除雜，故B正確；
C．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，故C錯誤；
D．鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，過濾后可除雜，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學性質(zhì)及沉淀法除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的．
【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：
 
SO2+
 
MnO4-+
 
=
 
+
 
Mn2++
 

根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究．
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如圖一所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：
 

【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如圖二所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
（3）上圖C裝置的作用是
 

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：
 

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
 

A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)性質(zhì)，應從結(jié)構(gòu)出發(fā)學習元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)A原子核有2個未成對電子，基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nSnnPn+2，D的核電荷數(shù)等于A和B核電荷數(shù)之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（2）H-A，H-B，H-C三種共價鍵中，鍵的極性最強的是
 
（要求用實際元素符號表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構(gòu)型為
 
，它與H+結(jié)合后可形成Q離子，下列有關(guān)它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是
 

a．中心原子雜化類型發(fā)生了變化 
b．離子中鍵角發(fā)生了變化
c．粒子空間構(gòu)型發(fā)生了變化   
d．Q中的化學鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是
 
（用實際元素符號表示），這種排序的主要原因是
 

（5）A，B兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為
 
（用化學式表示）其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一④在表中的位置回答下列問題：
胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是
 
（填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是
 
．乙中所含金屬元素處于表中位置
 
 （填寫序號），處于
 
周期，
 
族．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式
 
．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
、
 
．
（4）甲中所含金屬元素處于表中位置
 
 （填寫序號），將該元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液與新制硫酸亞鐵溶液在空氣中混合，發(fā)生反應的化學方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是
 
（填序號）．
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
③苯、溴水和鐵粉混合反應來制取溴苯
④將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中兩者都能褪色
⑤工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應
⑥苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
⑦鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是（　�。�
A、西維因是一種芳香烴
B、西維因分子中所有碳原子一定共面
C、可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
D、在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫D23mtt1C23mt度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應是吸熱反應
B、上述反應是放熱反應
C、a＞b
D、無法確定a、b的大小

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