Question

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）

• A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
• B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）
• C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
• D、2mol/LBa（OH）₂溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量和OH^-的物質(zhì)的量

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)；
B．1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L；1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=1mol/L；
C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

解答： 解：A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的濃度與體積無關(guān)，1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L；1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=1mol/L，故B正確；
C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，前者與后者相等，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，2mol/LBa（OH）₂溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，二者體積相同，所以Ba²⁺的物質(zhì)的量和OH^-的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的判斷、物質(zhì)的量濃度及與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，注意掌握摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，題目難度不大．