18．下列實驗中，所采取的分離方法不正確的是（　�。�
選項目的分離方法
A除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸餾
C除去苯中含有苯酚雜質(zhì)加入溴水，過濾
D除去NaCl固體中的NH4Cl加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅綠與鹽酸反應，而銅不反應；
B．水與氧化鈣反應，可增大混合物的沸點差；
C．三溴苯酚溶于苯；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．

解答 解：A．銅與鹽酸不反應，而Cu2（OH）2CO3可溶于鹽酸，可用鹽酸除雜，故A正確；
B．生石灰與水反應，可增大混合物沸點差，可用蒸餾的方法分離，故B正確；
C．三溴苯酚溶于苯，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，可除雜，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，待溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量是（　�。�
A．等于0.9molB．等于0.45molC．小于0.45 molD．大于0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
C．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（　�。�
A．久置的濃硝酸顯黃色
B．銅片放入硝酸中，溶液變藍
C．碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體
D．濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在室溫下，向飽和的H2S溶液中緩慢通入過量SO2氣體，溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線示意圖，合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（　　）
A．Cl2B．HClC．CO2D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．+CO32-→+HCO3-B．+CO32-→+H2O+CO2↑
C．2+CO32-→2+CO2↑D．3+2CO32-→3+HCO3-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在兩支小試管中分別加入5mL 鹽酸和5mL硫酸，再分別放入一段大小相同且純度＞99.5%鋁片，實驗現(xiàn)象如表所示．     
1min6min8min20min
3mol?L-1鹽酸少量
氣泡		較多
氣泡		大量氣泡，出現(xiàn)灰色物質(zhì)氣泡消失，溶液澄清透明
1.5mol?L-1 硫酸無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
（1）根據(jù)鋁與鹽酸反應的實驗回答下列問題：（每空2分）
①開始時無明顯現(xiàn)象的原因是鋁片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反應越來越快原因是（氧化膜除去后）反應放出大量熱使溶液溫度升高，反應速率增大．
③實驗中出現(xiàn)了大量灰色物質(zhì)主要是鋁，證實你的判斷的實驗依據(jù)是反應結(jié)束后溶液澄清透明（或鋁片純度＞99.5%）．
（2）為了探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應明顯不同，某學習小組進行如下探究：
【查閱資料】
鋁是活潑金屬，能迅速與空氣或水中氧氣形成致密氧化物薄膜，保護鋁不被氧化．
氫離子能與氧化膜中的氧離子結(jié)合成水，但薄膜中鋁離子阻礙氫離子與氧離子的反應．
氯離子能穿透氧化膜，代替氧離子而破壞氧化膜，同時阻礙氧化膜的形成．
鋁能與汞形成鋁汞齊（合金），鋁就不能形成氧化膜．
【提出假設】：
假設一：SO42-能阻礙金屬鋁與H+反應
實驗方案現(xiàn)象實驗結(jié)論
A3mol•L-1鹽酸/產(chǎn)生較多氣泡/
B3mol•L-1鹽酸Na2SO4晶體少量與A無明顯差異假設一：不成立．
（填“成立”、“不成立”）
C1.5mol•L-1硫酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
D3mol•L-1鹽酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
假設二：鈍化膜能阻礙金屬鋁與H+反應
E1.5mol•L-1硫酸無現(xiàn)象
F1.5mol•L-1硫酸鋁片用砂紙打磨少量氣泡后停止假設二：成立．
（填“成立”、“不成立”）
G1.5mol•L-1硫酸鋁片用食鹽水泡1天再取出清洗少量氣泡后停止
H1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗表面有較多氣泡
I1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗無氣泡
為了驗證上述假設，某學習小組經(jīng)過討論進行如下實驗設計：
【實驗探究】（以下實驗均在室溫下進行，溶液體積均為5mL，所用晶體物質(zhì)的量均相等，所有鋁片大致相同）
回答下列問題
①請完成上表中的實驗結(jié)論．
②設計實驗D的目的是：排除Na+對反應速率的影響（或反應速率與Na+的增加和減少無關）
③除去氧化膜的鋁片在F、G實驗中出現(xiàn)少量氣泡后反應停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-異丙基-4-甲基已烷
C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-異丙基已烷

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