15．香檸檬油可用于化妝品．香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．香檸檬醚分子式為C13H9O4
B．香檸檬醚最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

分析 根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷元素的種類和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物的分子式，香檸檬酚中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有C=O和C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可判斷香檸檬醚的分子式為C13H8O4，故A錯(cuò)誤；
B．2個(gè)雙鍵、1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則香檸檬醚最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.1mol香檸檬酚含有2molC=C和1mol酚羥基，最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，但雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2，故C錯(cuò)誤；
D．香檸檬酚水解產(chǎn)物中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol香檸檬酚在NaOH溶液中水解時(shí)能消耗3mol NaOH，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
B．氯水、氨水、濃硝酸都要存放在棕色瓶里
C．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，但可以暴曬在太陽底下
D．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵
B．烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．烷烴的分子通式為CnH2n+2，符合通式的烴不一定是烷烴
D．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測第16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　　）
A．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.0 μmol•L-1•min-1
B．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.5 μmol•L-1•min-1
C．3.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
D．5.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D （填字母序號(hào)）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．N2O4是無色氣體，在恒容密閉容器中充人N2O4（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體顏色不再變化B．混合氣體密度不再變化
C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合氣體相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（　�。�
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能在空氣燃燒
B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)槠渲械腟O2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A為二元弱酸），其滴定曲線如圖所示，下列對滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（A2-）=c（HA-）B．b點(diǎn)：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
C．c點(diǎn)：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d點(diǎn)：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．氯化氫屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+、Cl-
D．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

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