【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+,可向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液是否褪色
B.己知:2CH2=CH2+O22 ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,所以碳酸鋇的溶解度一定大于硫酸鋇
D.用裂化汽油萃取溴水中的溴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案:測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。
(方案一)稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器A中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。
(1)儀器A的名稱為___________;A應(yīng)該放在_________中冷卻。恒重操作的目的是________。
(2)本實(shí)驗(yàn)從稱量空的A儀器開始,完成一次平行實(shí)驗(yàn)至少需要稱重____次。做平行實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
(方案二)稱取一定質(zhì)量的樣品(樣品的質(zhì)量為m0),置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量澄清石灰水,過濾,洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為m1,計(jì)算。(已知碳酸鈣式量為100,的式量為84)。
(3)反應(yīng)方程式為_____________,則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為_________。
(方案三)往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準(zhǔn)確稱取的ag樣品,連接好注射器(如圖),再將Y形管傾斜,使樣品與酸液充分反應(yīng)。
(4)a不能太大,理由是___________,若測定結(jié)果偏高,其原因可能是______(選填序號)。
①樣品未完全反應(yīng)
②溫度未恒定即記錄數(shù)據(jù)
③少量溶解在溶液中
(方案四)稱取一定質(zhì)量樣品,配成待測溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。
(5)下列敘述正確的是_______(選填序號)。
①用燒杯配制100mL待測溶液
②用酚酞為指示劑
③當(dāng)?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)
④盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
Ⅰ.過氧化鈣制備方法很多。
(1)制備方法一:H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O,其化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(2)制備方法二:利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2,實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,儀器a的名稱為 ___________。
②裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是_________;二是_____________。
Ⅱ.水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO),水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示,其測定步驟及原理為:
a.固氧:堿性下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓;
b.氧化:酸性下,MnO(OH)2將I氧化為I2:MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O;
c.滴定:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O62-+2I。
某同學(xué)向水中加一定量CaO2·8H2O,取此水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶氧量(DO),消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。
(1)滴定過程中使用的指示劑是_______________________________;
(2)該水樣中的溶解氧量(DO)為__________________mg·L1。
(3)步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因________________________(用離子方程式表示,至少寫出2個)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子在外界。根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________;
(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____;其中心原子采取_______雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式為_______;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為______。
(4)E的核外電子排布式是______,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化),測得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是( )
A.NaHX的水溶液呈酸性
B.當(dāng)加入NaOH固體0.01 mol時,溶液pH= 3.2
C.當(dāng)加入NaOH固體0.02 mol時,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)
D.當(dāng)加入NaOH固體0.04 mol時,溶液中水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林()是一種用途很廣的消炎鎮(zhèn)痛藥物?梢酝ㄟ^以下方法合成:
已知:
+ +HCl
3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3
請回答下列問題:
(1)阿司匹林中的含氧官能團(tuán)有____(寫名稱),反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型為____。
(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G:
①請寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
②已知G是一種聚酯,請寫出其結(jié)構(gòu)簡式____。
(3)寫出水楊酸所有屬于芳香酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
(4)結(jié)合題中信息,以苯酚、異丁烯為原料(其它無機(jī)原料自選)合成聚合物的流程路線如下: ……→→。請完善合成流程省略部分____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B.1.5g甲基中電子數(shù)為1.0NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯中含有的碳原子數(shù)為6.0NA
D.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為的有機(jī)物是苯環(huán)上一個原子被取代后得到的物質(zhì),下列判斷錯誤的是( )
A.屬于苯的同系物
B.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種
C.該有機(jī)物的某種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜有4組峰
D.該有機(jī)物所有結(jié)構(gòu)的一溴代物種類相同
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