Question

8．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E五種元素中，原子半徑最小的是（寫元素符號(hào)）O，
A、B、E三種元素的陰離子中，離子半徑最大的是（寫離子符號(hào)）S^2-＞Cl^-＞O^2-
（2）寫出B、D、E最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：BH₂SO₄、DH₃PO₄、EHClO₄．其中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的名稱是HClO₄
（3）寫出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：AH₂O、BH₂S、CH₂Se．其中最穩(wěn)定的氫化物的電子式是．
（4）D和E組成的可以組成兩種化合物，其中一種化合物中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，這種化合物的分子式是PCl₃．
（5）寫出E的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+Cl₂=S+2HCl．
（6）C元素處在長(zhǎng)周期的第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為．

Answer 1

分析 B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則最高正價(jià)為+6價(jià)，它的最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)．

解答 解：B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則最高正價(jià)為+6價(jià)，它的最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大、電子層越多原子半徑越大，故上述元素中O原子半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案為：O；S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（2）B、D、E最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為HClO₄，
故答案為：H₂SO₄；H₃PO₄；HClO₄； HClO₄；
（3）A、B、C所形成氣態(tài)氫化物H₂O、H₂S、H₂Se，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是H₂O，電子式為，
故答案為：H₂O；H₂S；H₂Se；；
（4）D為P元素，E為Cl元素，化合物中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則為PCl₃，故答案為：PCl₃；
（5）Cl₂具有強(qiáng)氧化性，與H₂S反應(yīng)生成S和HCl，反應(yīng)的方程式為H₂S+Cl₂=S+2HCl，故答案為：H₂S+Cl₂=S+2HCl；
（6）C為Br元素，處在長(zhǎng)周期的第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，故答案為：四；ⅥA；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，注意根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合化合價(jià)特點(diǎn)進(jìn)行推斷的方法．