【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A為淡黃色固體, C、X 均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強堿,F物質(zhì)不溶于水。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖),回答下列問題:

(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X____________ F______________

(2)Z 溶液中通入足量的Cl2,寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到 14.8g 固體。

簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由:____________________________________________________(用必要的文字回答)

所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為_______________________。

【答案】X CO2 FFeOH3 硫氰化鉀溶液或KSCN 避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解 n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成;根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析解答;根據(jù)碳酸氫鈉易分解的性質(zhì)分析蒸發(fā)結(jié)晶的方法;根據(jù)原子守恒計算碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物中物質(zhì)的量之比。

A為淡黃色固體化合物,X為無色氣體,D為一種常見的強堿,并且XD反應(yīng)生成B溶液,所以X為酸性氣體,B為鹽,所以不難推出ANa2O2XCO2,BNa2CO3,CO2B與氫氧化鋇生成D,則DNaOH,Z為淺綠色溶液,說明含有亞鐵離子,亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成EFe(OH)2Fe(OH)2O2、水反應(yīng)生FFe(OH)3

(1)通過以上分析知,XCO2,FFe(OH)3,故答案為:X CO2 ;FFe(OH)3

(2)Z為淺綠色溶液,說明含有亞鐵離子,向Z溶液中通入一定量的Cl2,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,則檢驗Fe3+所需試劑為硫氰化鉀溶液或KSCN,故答案為:硫氰化鉀溶液或KSCN;

(3)①因為碳酸氫鈉在溫度過高時分解,所以蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行;

②氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10g40g/mol=0.25mol,假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為x,生成NaHCO3的物質(zhì)的量為y,則根據(jù)鈉原子守恒,2x+y=0.25,根據(jù)固體質(zhì)量106x+84y=14.8,解得x=0.1y=0.05,所以所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3NaHCO3,它們的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21

故答案為:避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解;n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系是,使用類似數(shù)組的方法可以收到的直觀形象的效果,下列表達不正確的是

A.分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類:

B.NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽:

C.NaO2反應(yīng)的產(chǎn)物:

D.A1C13溶液中滴加Na0H溶液后鋁的存在形式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請回答:

1)已知反應(yīng)Ⅰ在低溫下自發(fā)進行,則該反應(yīng)的熵變△S___0(填“大于”或“小于”)。

2)其它條件不變,每次向反應(yīng)器中充入含1.0molNO1molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反應(yīng)相同時間后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___。

100℃、反應(yīng)相同時間tO3的分解率達10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___mol。

③下列法正確的是___。

A.P點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

3)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3,原理如圖所示。寫出電解過程陽極的電極反應(yīng)式___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):16H+10Z+2===2X2++5Z2+8H2O,2M2+R2===2M3+2R,2R+Z2===R2+2Z,由此判斷下列說法錯誤的是( )

A.氧化性強弱順序為:<Z2<R2<M3+

B.還原性強弱順序為:X2+<Z<R<M2+

C.Z元素在反應(yīng)①中被氧化,在③中被還原

D.常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2+Z2===2M3+2Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)生物大分子以__________為骨架,它們的基本單位都被稱為單體,其中X被形容為“生命的燃料”,它是_______________,Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

(2)A表示的元素有__________;Y和Z在組成成分上的區(qū)別是:Z特有的成分是__________________________(填名稱),細胞中含有堿基A、C和T的核苷酸有________種。

(3)Ⅳ結(jié)構(gòu)多樣性的原因從P分析是_____________________________________________。現(xiàn)有P若干個,在合成含有3條鏈的Ⅳ的過程中共產(chǎn)生200個水分子,則P的數(shù)目為 ______個。

(4)染色質(zhì)(體)主要由___________________組成(填字母),染色質(zhì)與染色體的關(guān)系是:___________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性,實驗如下:

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙

溶液變黃;把濕KI淀粉試紙靠近試管口,變藍

溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中,白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則A的分子式可能為____,若A中含有6個甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______;

2)已知1molB中所含電子總數(shù)為42NA,且C、H兩種元素的質(zhì)量比為51,則其分子式為______,它有_____種同分異構(gòu)體,在它的同分異構(gòu)體中,沸點最高的是______(寫結(jié)構(gòu)簡式);一氯代物只有一種的是_____(寫習(xí)慣名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個新概念,主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是

A. CuSO4Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2↑+2H2O

B. CuSO42CuO22CuO;CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O

C. Cu(NO3)23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

D. Cu(NO3)2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O

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