【題目】某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖,腐蝕后有A物質(zhì)生成,某小組為分析A物質(zhì)的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:取A樣品,加過(guò)量稀硝酸完全溶解后,再加入溶液,有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)②:另取A樣品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。
(1)該粉狀銹中除了銅元素外還含有(寫(xiě)元素符號(hào))___元素,該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為____。
(2)寫(xiě)出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。
(3)加熱條件下,實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng),化學(xué)方程式為____。
【答案】O、H、Cl
【解析】
(1)根據(jù)先加過(guò)量稀硝酸完全溶解后,再加入溶液,有白色沉淀生成,推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素;再根據(jù)另取A樣品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成兩種鹽的混合溶液,推測(cè)出含有氫氧根離子,所以含有H和O元素;由圖可知,氧氣參與放電,所以正極電極反應(yīng)方程式為;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②,灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅,物質(zhì)的量是0.04mol,推斷出銅元素有0.04mol,加入0.03mol的稀硫酸后,恰好完全中和,推斷出氫氧根有0.06mol,再根據(jù)化合價(jià)推出氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol,所以粉狀銹的化學(xué)式為,粉狀銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為;
(3)根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質(zhì)為氧化銅,氧化銅可以與乙醇溶液反應(yīng),所以方程式為;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe+3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag++CN-===AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br-強(qiáng)。下列反應(yīng)中,不正確的是( )
A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (OCN)2+H2O =2H++OCN-+OCNO-
D. MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span><Z2<R2<M3+
B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+<Z-<R-<M2+
C.Z元素在反應(yīng)①中被氧化,在③中被還原
D.常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2===2M3++2Z-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性,實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 溶液顏色無(wú)明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙 | 溶液變黃;把濕KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán) | 溶液變深紫色;經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中,白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br- D. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)不完全統(tǒng)計(jì),全世界每年約有10%~20%的農(nóng)副產(chǎn)品,水產(chǎn)品會(huì)因腐敗變質(zhì)而無(wú)法食用,經(jīng)濟(jì)損失巨大,所以研究安全無(wú)害的食品防腐劑很重要,山梨酸及其鹽,尼泊金酯等可作為食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出山梨酸中含氧官能團(tuán)的名稱___。
(2)常溫下,等物質(zhì)的量的山梨酸、尼泊金甲酯分別與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量之比為___。
(3)寫(xiě)出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則A的分子式可能為____,若A中含有6個(gè)甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;
(2)已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA,且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1,則其分子式為______,它有_____種同分異構(gòu)體,在它的同分異構(gòu)體中,沸點(diǎn)最高的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);一氯代物只有一種的是_____(寫(xiě)習(xí)慣名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。
(1)明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_______。
a.很穩(wěn)定,煮沸都無(wú)明顯變化 b.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 c.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙
(2)現(xiàn)需配制0.5mol·L-1 K2SO4溶液480mL。
①配制溶液時(shí)必需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、__________、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取K2SO4固體的質(zhì)量為_____________
③下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是________
A.容量瓶可長(zhǎng)期存放溶液 B.在容量瓶中直接溶解固體
C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________
A.洗凈的容量瓶瓶底有少量水 B.稱量時(shí)藥品和砝碼放反
C.定容時(shí)俯視刻度線 D.移液后燒杯和玻璃棒未洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
①足量金屬與標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2 mol電子
②金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)都生成最高價(jià)金屬氧化物
③金屬鈉與反應(yīng)生成,金屬銅也能與反應(yīng)生成
④與足量反應(yīng)時(shí),每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
⑤遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色
⑥向飽和燒堿溶液中加入,充分反應(yīng)后,恢復(fù)至原溫度,溶液中不變
A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M+和R2-
D. MR2的電子式為
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