【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn),回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)由上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________。
(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。
【答案】熔成小球,浮于水面,四處游動(dòng),有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液加酚酞變紅 加熱前鎂條表面有少量無色氣泡,加熱沸騰后,有較多無色氣泡冒出,溶液變粉紅色 鎂條溶解有無色氣泡冒出 鋁條緩慢溶解有無色氣泡冒出 鈉與冷水反應(yīng)劇烈,鎂與冷水幾乎不反應(yīng),能與熱水反應(yīng);鎂、鋁都能置換出酸中的氫,鎂更容易 鈉、鎂、鋁置換水(或酸)中的氫由易到難的順序是Na>Mg>Al 同周期元素(如鈉、鎂、鋁),隨著原子序數(shù)的遞增,原子的核電荷數(shù)增多,原子半徑減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng),失去最外層電子逐漸變難,元素的金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱
【解析】
結(jié)合Na、Mg、Al的金屬活潑性差異并參照金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)和元素周期律分析解答即可。
(1)實(shí)驗(yàn)①鈉放入水中,反應(yīng)后滴加酚酞試液可觀察到的現(xiàn)象是熔成小球,浮于水面,四處游動(dòng),有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液加酚酞變紅;實(shí)驗(yàn)②是水中加入鎂粉并滴加酚酞,然后放在酒精燈上加熱,實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是加熱前鎂條表面有少量無色氣泡,加熱沸騰后,有較多無色氣泡冒出,溶液變粉紅色;
(2)實(shí)驗(yàn)③是向盛有鎂塊的試管中滴加稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是鎂條溶解有無色氣泡冒出;實(shí)驗(yàn)④是向盛有鋁塊的試管中滴加稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是鋁條緩慢溶解有無色氣泡冒出;
(3)由實(shí)驗(yàn)①②③④觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知鈉與冷水反應(yīng)劇烈,鎂與冷水幾乎不反應(yīng),能與熱水反應(yīng);鎂、鋁都能置換出酸中的氫,鎂更容易;
(4)Na、Mg、Al均為第三周期的主族元素,且核電荷數(shù)依次增大,由實(shí)驗(yàn)①②③④可得鈉、鎂、鋁置換水(或酸)中的氫由易到難的順序是Na>Mg>Al,存在活潑性差異的原因是同周期元素(如鈉、鎂、鋁),隨著原子序數(shù)的遞增,原子的核電荷數(shù)增多,原子半徑減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng),失去最外層電子逐漸變難,元素的金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、_________。(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號(hào))。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)請(qǐng)寫出加入過量氨水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____________,
(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是__________。
(5)若原樣品質(zhì)量a為10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=+23.5kJmol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。在t1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率___。
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4molL-1、c(H2O)=0.6molL-1、c(CH3OCH3)=1.2molL-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B.一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子
C.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值
D.質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念,某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動(dòng)性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測(cè)鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鉀在氯氣中燃燒____________________________;
②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________;
③將小塊鉀投入冷水中______________________________;
(2)推測(cè)鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子得2個(gè)電子、B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)。C元素的原子只有1個(gè)電子,A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個(gè)。
(1)A的元素名稱是_______,B的元素符號(hào)是______。
(2)D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________,B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn),其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。
(1)三支試管內(nèi)溶液產(chǎn)生氧氣氣泡速率由大到小為________。
(2)由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)
(I)若達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___熱反應(yīng),且m+n__p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色___;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
(II)若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表
壓強(qiáng)p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡___移動(dòng)(填:向左,向右,不)。
(2)維持壓強(qiáng)為2×105Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系中共有amol氣體,再向體系中加入b molB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。
(3)當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___。
(4)其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng))。____
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