下列方程式不正確的是（　　）
A、石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-
B、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1（s）+S2-=Ag2S（s）+2C1-
C、向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3HCl
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Ca（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)；
B．Ag2S的溶解度更��；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液．
解答： 解：A．Ca（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用可逆號(hào)，Ca（OH）2（s）=Ca2++2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，2AgC1（s）+S2-=Ag2S（s）+2C1-，故B正確；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液：Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（3）甲醇-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液．請(qǐng)寫出甲醇-空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式．
 
．
（4）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)使用甲醇-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要
 
 mol甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、SO42-
D、Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C5H10O2的羧酸共有3種
B、分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)
C、某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1
D、某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、“霧霾天氣…光化學(xué)煙霧”的形成都與汽車排放的不合格尾氣有關(guān)
B、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒
C、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
D、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
 
．
（2）電源的M端應(yīng)連接的電極為
 
（A或B）極．
（3）設(shè)計(jì)如圖氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?div id="ctjpmv2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填接口編號(hào)）．
（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液 溶液變成紅色
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4 有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡海燃尤胂∠跛�，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的陰離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是
 
．

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