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下列操作不能達到目的是（　�。�
 選項 目的 操作
 A 配置100ml1.0mol/CuSO4溶液 將25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸餾水是
 B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
 C 檢驗溶液中是否存在Fe3+ 去少量溶液滴加硫氰化鉀溶液
 D 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3 去混合物加入適量氫氧化鈉溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．水的體積不等于溶液的體積；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結晶法分離；
C．Fe3+遇硫氰化鉀呈血紅色；
D．碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A．水的體積不等于溶液的體積，應加水至溶液的體積等于100mL，故A錯誤；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結晶法分離，故B正確；
C．Fe3+遇硫氰化鉀呈血紅色，可檢驗，故C正確；
D．碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，可除雜，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離、檢驗和溶液的配制等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖．
已知：
（Ⅰ）當苯環(huán)上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′
O3，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項中的某一項，其中X是
 
．（填寫序號）
A．Fe和鹽酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
（2）C的結構簡式是
 
．
（3）已知B和F互為同分異構體，寫出物質F的結構簡式
 
．
（4）對物質C的下列說法中，正確的是
 
（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應
B．能與溴水發(fā)生加成反應
C．只能和堿反應不能和酸反應
（5）寫出反應⑦的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的PM2.5大氣環(huán)境質量標準即將出臺．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質且在大氣中停留時間長，因而對人體健康和大氣環(huán)境質量影響更大．下列有關說法不正確的是（　　）
A、灰霾主要由PM2.5組成
B、PM2.5顆粒直徑小，表面積大，吸附能力強，吸附有毒物會增強它的毒性
C、目前我國空氣污染指數（API）指標數值范圍只包含二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入顆粒物（PM10）三個指標
D、PM10為可吸入性顆粒，將其納入空氣污染指數（API），是因為其危害比PM2.5更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A、以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
C、W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D、由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3?H2O在25℃時的電離常數Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
 
；
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是
 
．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．則從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有的氣體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2．為驗證該觀點是否正確，該同學設計了以下實驗．
（1）制取Cl2．如圖是實驗室制取的Cl2的裝置圖，寫出實驗室制Cl2的化學反應方程式：
 
．組裝好裝置后，要檢查裝置的氣密性；如何檢查裝置的氣密性：
 
．
（2）制備反應產物．將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃．取其表面生成物配成溶液，并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．
（3）探究過程如下：Ⅰ．提出假設：①生成物是FeCl3，②生成物是FeCl2．
Ⅱ．設計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下兩組實驗，但每組實驗現象相同．請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
實驗方法實驗現象結論
第一組：分別向A、B溶液中加KSCN溶液
 
固體物質中含有FeCl3
第二組：分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化
 
Ⅲ．得出實驗結論．
（4）實驗室中使用的FeCl3藥品的含量通�？捎玫饬糠y定．主要過程為：稱取6.5g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L-1Na2S2O3溶液滴定，到達滴定終點時用去Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①Na2S2O3溶液裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的判斷：
 
．
③樣品中氯化鐵的質量分數為：
 
（保留一位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
B、若R的含氧酸的酸性強于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R強于Q
C、碳、鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D、所有的酸酐都是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，一定條件下按如圖所示發(fā)生轉化：

請回答：
（1）A的化學式
 
； B的化學式
 

（2）反應①的化學方程式
 

（3）反應③的離子方程式
 

（4）反應④的離子方程式
 
．

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