Question

【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達(dá)平衡，如圖所示：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

②在t1 min時,該反應(yīng)達(dá)到了____狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是____。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C.生成3 mol Y的同時生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同時生成2 mol X

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為____：在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為說法中正確的是____同學(xué)。

Answer 1

【答案】2X3Y+Z 平衡 D 36.8kJ 0.6/t1 mol/（Lmin） 乙

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比分析解答；結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷；

（2）根據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合圖像計算反應(yīng)吸熱的熱量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的含義計算反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)影響反應(yīng)熱的因素分析解答。

（1）①根據(jù)圖像，X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，t1 min時消耗X0.8mol，生成Z是0.4mol，生成Y是1.2mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比可知該反應(yīng)方程式為2X3Y＋Z；

②根據(jù)圖像可知在t1min時反應(yīng)達(dá)到平衡；A、沒有指明反應(yīng)速率的方向，無法判斷是否反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D、生成1molZ，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成2molX，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且生成量比值等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；答案選D。

（2）①已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?/span>46 kJ的熱量，至t1 min時消耗氨氣0.8 mol，則該反應(yīng)吸收的熱量為0.8×46 kJ＝36.8 kJ；在此t1 min時間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示反應(yīng)的平均速率為v(H2)為0.6/t1 mol/（Lmin）；

②有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，因此甲同學(xué)說法錯誤，要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故乙同學(xué)說法正確。