【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡(jiǎn)單疊加),Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d兩點(diǎn),值相等

C. a→d點(diǎn)過程中,存在c(X-)=c(NH4+)

D. b點(diǎn),c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

【答案】C

【解析】根據(jù)圖知,酸溶液的pH=3,則c(H)<0.1mol·L-1,說(shuō)明HX是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH)=0.1mol·L-1,NH3·H2O是弱堿,A、由圖可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3,由 HXH+X代入Ka的表達(dá)式求解;B、c 、d點(diǎn)時(shí),c(X)/c(OH)·c(HX)=1/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān);C、根據(jù)電荷守恒解答。D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒解答。

A、由圖可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3,由 HXH+X可知:Ka=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L-1堿溶液的pH=11,c(OH)=0.1mol·L-1,NH3·H2O是弱堿,Kb=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L-1,A正確;B、c 、d點(diǎn)時(shí),c(X)/c(OH)·c(HX)=1/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān),故B正確;C、 a→d點(diǎn)過程中,存在c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H),此過程中溶液不呈中性,不存在c(X-)=c(NH4+),故C錯(cuò)誤;D、 b點(diǎn),存在c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H),溶液呈中性,c(X-)=c(NH4+),c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L-1/2=0.05mol/L,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA

B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4 NA

D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A. CaS與CO2 B. NaCl與HF C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

②在t1 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了____狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是____。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C.生成3 mol Y的同時(shí)生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同時(shí)生成2 mol X

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為____:在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為說(shuō)法中正確的是____同學(xué)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的是(  )。

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

(一)KMnO4的制備。

步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4

(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。

(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為________

步驟II 由K2MnO4備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。主要過程如下:

①充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過濾;

②向①的濾液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2

③將②的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作,得KMnO4晶體。

(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。

(5)過程③干燥KMnO4時(shí),溫度不宜過高的原因是__________。

(二)KMnO4的性質(zhì)。

KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。

反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí),溶液顏色______,且半分鐘內(nèi)不褪色。

②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=0.20mol/L,滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)

1

10.00

22.95

2

10.00

20.05

3

10.00

19.95

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同位素的一組是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能大量存在:H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

① 取該溶液10.0mL,加入過量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀x和無(wú)色氣體a,a遇空氣立即變?yōu)榧t棕色氣體b;過濾。

② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀y,過濾,加熱濾液有無(wú)色刺激性氣體c生成;用鉑絲蘸取濾液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色。

③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。

下列推斷錯(cuò)誤的是

A. 原溶液一定只含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 實(shí)驗(yàn)① 的紅棕色氣體b中存在:2NO2N2O4。

C. 實(shí)驗(yàn)② 中產(chǎn)生沉淀y的反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3

D. 實(shí)驗(yàn)③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 6.8 g熔融KHSO43.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B. 某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C. 二硫化碳的電子式為

D. 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案