18．下列指定條件下，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．用兩根鐵電極電解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．銅活潑性小于鐵，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
B．硫化銀更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．電解為Fe棒，則陽極鐵失去電子生成亞鐵離子；
D．鈣離子足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．銅片投入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化成了黑色的硫化銀，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故B正確；
C．用兩根鐵電極電解CuSO4溶液，陽極鐵失去電子生成亞鐵離子，陰極銅離子得到電子生成銅，正確的離子方程式為：Cu2++Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu↓+Fe2+，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷不正確的是（　�。�
A．若a+b＜c+d，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進行
B．若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．英國《自然》雜質(zhì)近期報道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負極質(zhì)量減少9g
B．充電時，石墨烯作陽極
C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為CW（AlCl4）+e-═CW+AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
ABCD


使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾食用油脂能促進人體對某些維生素的吸收利用二氧化碳可制造全降解塑料，有利于緩解溫室效應(yīng)藥皂中的少量苯酚，可起到殺菌消毒的作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號①，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：BC（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從無 色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
滴定前滴定后
20.000.0016.30
220.000.0016.22
通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.16mol•L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．查閱資料發(fā)現(xiàn)：利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些性質(zhì)穩(wěn)定的不溶性雜質(zhì)）可制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理：
2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 2K2MnO4+2H2O
3MnO42-+4H+═2MnO4-+MnO2+2H2O
實驗室用軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：將軟錳礦與固體KOH在高溫下通入O2共熔，充分反應(yīng)；冷卻，加蒸餾水溶解，濾去殘渣，將濾液用硫酸酸化，濾去MnO2沉淀；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶（過濾，洗滌，低溫烘干）[或冷卻，加硫酸溶解，過濾去殘渣和MnO2沉淀；加熱濃縮濾液，冷卻結(jié)晶（過濾，洗滌，低溫烘干）]
（實驗中供選用的其它藥品：硫酸溶液、鹽酸溶液、蒸餾水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：BFe3O4，F(xiàn)FeCl2；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有AD．
A．具有丁達爾現(xiàn)象
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化
C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm
D．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．碳有三種同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它們之間不同的是（　�。�
A．電子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．原子序數(shù)

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