6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

分析 A、同周期原子半徑的遞變規(guī)律：從左到右逐漸減��；
B、同周期氣態(tài)氫化物的遞變規(guī)律：從左到右熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；
C、同周期從左到右最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)、同主族從上到下最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱；
D、熔點(diǎn)：離子晶體高于金屬晶體高于分子晶體的．

解答 解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（Si、P同周期），同主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），
則酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；
D．NaCl屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na屬于金屬晶體，熔點(diǎn)較低，CO2屬于分子晶體，熔點(diǎn)更低．也可以這樣解答，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，NaCl的熔點(diǎn)會(huì)高于100℃，Na的熔點(diǎn)低于100℃，而CO2常溫下為氣體．因此，溶點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2．故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的主要是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，運(yùn)用遞變規(guī)律解題要判斷是同周期還是同主族，才能正確運(yùn)用規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O中約含有NA個(gè)H2O分子；
（2）1molH2O的質(zhì)量為18g；；
（3）18gH2O的物質(zhì)的量為1mol；
（4）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為0.4NA
C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過(guò)程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示
反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
②CO可降低過(guò)程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
③如表是過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)并且是體系壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
Ⅱ．恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n （N2）=0.1mol，
n （H2）=0.3mol．圖2圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2SB．原子半徑：Se＞O
C．酸性：H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列指定條件下，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．用兩根鐵電極電解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．斯坦福大學(xué)華人化學(xué)家戴宏杰率領(lǐng)的團(tuán)隊(duì)研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．充電時(shí)，該電池負(fù)極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極
B．放電時(shí)，電子從鋁流出經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)石墨電極
C．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4
D．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人們的生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
C．油脂可用于在堿性溶液制取肥皂D．含氮、磷的污水可用于給土壤施肥

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