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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q，平衡時c (NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.該反應的Q >0

B.若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時V正＞V逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

【答案】AC

【解析】

A．由圖可知，升高溫度，平衡時c(NO)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即Q＞0，故A正確；

B．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；

C．T2時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應方向進行，一定有υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D．該反應為氣體的物質的量不變的反應，達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比，則PB=PD＜PC，故D錯誤；

故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（ ）

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2OH++Cl—+HClO

④CO32-+2H+=CO2↑+H2O

⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓

A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時還可以制備釩的最高價氧化物V2O5，其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應用的冶煉方法是____（填標號）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時轉化為Ca(VO3)2，寫出該反應的化學方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動原理分析其原因_，浸出液中含釩物質的化學式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時，得到的固體物質化學式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質化學式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

完成下列填空：

(1)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，現(xiàn)用反應Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉化為石膏，且反應過程中96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏______ t。

(2)操作a中，必須的操作步驟有蒸發(fā)、___________、___________等；

(3)反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________；

(4)寫出反應Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是________________。

(5)反應Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是___________；

(6)該生產過程中可以循環(huán)使用的物質是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體的晶體結構示意圖如圖，晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為﹣2價。則下列說法錯誤的是（ ）

A.晶體中與每個A+距離最近的A+有12個

B.晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1︰1

C.該離子晶體化學式為A2O2

D.晶體中，0價氧原子與﹣2價氧原子的數(shù)目比為3︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)，其熱穩(wěn)定性比相應的酸強。

已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑

4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

完成下列計算：

(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應，可以研究濃度對化學反應速率的影響�，F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸，則需要濃硫酸___________mL；加水_______g；

(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，所得沉淀質量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有_______%(質量分數(shù))的亞硫酸鈉被氧化。

(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，則水合物中n的值是______；

(4)Na2S2O4在500℃時部分分解得產物A，將9.16g產物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(標準狀況)，試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產物B，則ag產物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為__________(范圍)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )

A. 該反應是放熱反應

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-

C.水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.值為100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

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