【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q,平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的Q >0
B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)V正>V逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
【答案】AC
【解析】
A.由圖可知,升高溫度,平衡時(shí)c(NO)增大,說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即Q>0,故A正確;
B.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,故K1>K2,故B錯(cuò)誤;
C.T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,c(NO)高于平衡濃度,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,一定有υ(正)>υ(逆),故C正確;
D.該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),壓強(qiáng)和溫度成正比,則PB=PD<PC,故D錯(cuò)誤;
故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl—+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-= AgCl↓
A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料,在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5,其主要流程如下:
已知:①VO3-+2H+VO2++H2O
②NH4VO3微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇
(1)高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____(填標(biāo)號)
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法
(2)釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸,試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_,浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。
(4)沉釩過程有氣體生成,其反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。
(6)煅燒NH4VO3時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí),得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__,300~350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程,但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:
完成下列填空:
(1)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏,且反應(yīng)過程中96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏______ t。
(2)操作a中,必須的操作步驟有蒸發(fā)、___________、___________等;
(3)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;
(4)寫出反應(yīng)Ⅳ的方程式______________ ;操作b所得濾液中陽離子的檢驗(yàn)方法是________________。
(5)反應(yīng)Ⅴ在25℃,40%乙二醇溶液中進(jìn)行,該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是___________;
(6)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖,晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià),部分為﹣2價(jià)。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+有12個(gè)
B.晶體中,陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比為1︰1
C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2
D.晶體中,0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的含氧鈉鹽有許多,現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉),其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)。
已知:2Na2S2O4 =Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列計(jì)算:
(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng),可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸,則需要濃硫酸___________mL;加水_______g;
(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水,加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液,過濾,洗滌,干燥,所得沉淀質(zhì)量為2.33克,則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的亞硫酸鈉被氧化。
(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4,吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O,則水合物中n的值是______;
(4)Na2S2O4在500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A,將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中,生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比_______;若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B,則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為__________(范圍)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.值為100的溶液:S2-、Na+、SO42-、SO32-
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