【題目】硫的含氧鈉鹽有許多,現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉),其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)。

已知:2Na2S2O4 =Na2S2O3Na2SO3SO2

4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

完成下列計(jì)算:

(1)Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng),可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來(lái)配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸,則需要濃硫酸___________mL;加水_______g;

(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水,加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥,所得沉淀質(zhì)量為2.33克,則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的亞硫酸鈉被氧化。

(3)現(xiàn)有8.70g的無(wú)水Na2S2O4,吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O,則水合物中n的值是______;

(4)Na2S2O4500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A,將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中,生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比_______;若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B,則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為__________(范圍)

【答案】27.2mL 480 12.6% 2 6:5:10 4:3:61:1:2之間

【解析】

(1)先根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度,再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積;根據(jù)稀硫酸溶液的質(zhì)量=濃硫酸溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶劑質(zhì)量;

(2)加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33克,即為硫酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)硫酸根離子守恒以及化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)計(jì)算;

(3)8.70g的無(wú)水Na2S2O4物質(zhì)的量是0.05mol,吸水后得到10.50g Na2S2O4nH2O,所以0.05molNa2S2O4nH2O中水的質(zhì)量是10.5g-8.7g=1.8g,據(jù)此計(jì)算;

(4)2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO24H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O,其中Na2S2O3Na2SO3物質(zhì)的量分別為x,結(jié)合質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式定量關(guān)系列式計(jì)算,另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B,則ag產(chǎn)物能是未分解,也可能是全部分解,據(jù)此計(jì)算。

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L,配制溶液時(shí),稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=1molL-1×0.5L,解得:V=0.0272L=27.2mL,500mL1molL(密度為1.06gcm-3)的稀硫酸溶液的質(zhì)量=濃硫酸的質(zhì)量+水的質(zhì)量,設(shè)加水的質(zhì)量是m,則27.2mL×1.84gcm-3+m=500mL×1.06gcm-3,解得m=480g,故答案為:27.2;480

(2)加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液,所得沉淀為硫酸鋇,質(zhì)量為2.33g物質(zhì)的量為=0.01mol,所以被氧化的亞硫酸鈉是0.01mol,被氧化亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=12.6%,故答案為:12.6%;

(3)8.70g的無(wú)水Na2S2O4,物質(zhì)的量是=0.05mol,吸水后得到10.50g Na2S2O4nH2O,則水合物中n的值是×=2,故答案為:2

(4)9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中,生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量n==0.07mol,2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2,4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O,設(shè)部分分解后的產(chǎn)物中Na2S2O3Na2SO3物質(zhì)的量分別為x,未分解的Na2S2O4 物質(zhì)的量為y,

1.5y+2x=0.07,②158x+126x+174y=9.16。由①和②解得:x=0.02mol,y=0.02mol;則殘留物0.02molNa2S2O4、0.02molNa2S2O3、0.02molNa2SO3中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為6510;另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B,則ag產(chǎn)物則ag產(chǎn)物能是未分解,也可能是全部分解,未分解則為Na2S2O4、B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為112,如全部分解為等物質(zhì)的量的Na2S2O3Na2SO3,鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為436,故答案為:6510;436112之間。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaNO32,其部分工藝流程如下:

1)硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收,寫(xiě)出一個(gè)吸收尾氣離子方程式_____

2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是___;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____(填化學(xué)式).

3)該工藝需控制NONO2物質(zhì)的量之比接近11.若nNO):nNO2)>11,則會(huì)導(dǎo)致____;若nNO):nNO2)<11,則會(huì)導(dǎo)致_____

4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中CaNO22會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有____(填化學(xué)式);若觀察到____ 說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開(kāi)始前,通人氮?dú)獾哪康氖?/span>____。

(3)裝置C的作用是 ____。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。

.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。

(5)20. 00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過(guò)濾,將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中,然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為__________ mmol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q,平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的Q >0

B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1<K2

C.T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)VV

D.若狀態(tài)B、CD的壓強(qiáng)分別為PB、PC PD ,則 PC=PD>PB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價(jià)鍵

B. 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎵是由門捷列夫第一個(gè)預(yù)言成真的元素,有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),它與鋁同主族,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物,鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵,粉煤灰中的主要成分為Ga2O3,含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。鎵的熔點(diǎn)較低(29.8℃).沸點(diǎn)很高(2403℃)。

1)濾渣1的主要成分為:___________。

2)為了提高溶浸效率可以采用的措施有(寫(xiě)兩種):____________。

3)寫(xiě)出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___________

4)其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用,根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

GaCl3溶液制備GaCl3固體,應(yīng)如何操作:_________。

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與NH31000℃高溫下合成,同時(shí)生成氫氣,每消耗1 mol Ga時(shí)放出15.135 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

5)下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。

將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液,再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,最先析出的氫氧化物是____

6)電解法可以提純粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)),以NaOH水溶液為電解質(zhì),在陰極析出高純度的鎵,請(qǐng)寫(xiě)出陰極電極反應(yīng):_____(離子氧化順序?yàn)椋?/span>Zn2<Ga3<Fe2)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電化學(xué)技術(shù)作為一種新型水處理工藝,因具有污染物同步去除和能源化的特點(diǎn)而受到廣泛關(guān)注。一種典型的乙酸降解微生物電化學(xué)系統(tǒng)(MES)工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.MES系統(tǒng)中的交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B.乙酸降解過(guò)程中,若電路中流過(guò)2 mol電子,則理論上右室需要通入O211.2L

C.通入O2的一極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

D.逸出CO2的一側(cè)電極反應(yīng)式為CH3COOH8e2H2O2CO28H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如右圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe3e-= Fe3+

B. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H+ + e- = H·

D. 處理含有C2O42-的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖(分子式:C4H9XYZ),可快速將芥子氣降解為無(wú)毒物質(zhì)。其中X、YZ為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,XY同主族。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z> XB.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:X >Z>Y

C.含氧酸酸性:Z>YD.YXZ2Y的化合價(jià)為+4

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同步練習(xí)冊(cè)答案