【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5，其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號(hào)）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。

【答案】B V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2 加入硫酸使VO3-+2H+VO2++H2O中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移動(dòng)，Ca(VO3)2溶解 (VO2)2SO4 NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O NH4VO3不溶于乙醇，減少損失 HVO3 H2O

【解析】

（1）從高爐煉鐵的反應(yīng)解答；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，可看到釩元素化合價(jià)升高了，找氧化劑并用氧化還原反應(yīng)原理來書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析；找到浸出液中含釩的微粒，即可寫出物質(zhì)的化學(xué)式；

（4）分析浸出液中含釩微粒與碳酸氫銨之間的反應(yīng)，結(jié)合沉釩過程有氣體生成來書寫其反應(yīng)的離子方程式；

（5）比較乙醇、水分別作洗滌劑洗滌沉淀優(yōu)劣，就可找出原因；

（6）由圖示數(shù)據(jù)等信息、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計(jì)算求解；

（1）高爐煉鐵的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，因此應(yīng)用的冶煉方法是熱還原法；答案為：B；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，可看到釩元素化合價(jià)升高了，但是焙燒時(shí)加入CaCO3并不是氧化劑，真正的氧化劑是氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案為：V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

（3）Ca(VO3)2難溶于水，則存在溶解平衡：，又有信息知，故可推知Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，氫離子濃度增大，向右移動(dòng)，濃度減小，向右移動(dòng)；

答案為：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移動(dòng)，Ca(VO3)2溶解；上述平衡移動(dòng)的結(jié)果，浸出液中含釩粒子主要為，則含釩物質(zhì)的化學(xué)式為(VO2)2SO4；答案為：(VO2)2SO4；

（4）浸出液中含釩粒子主要為，加入碳酸氫銨通過反應(yīng)沉釩，沉釩過程有氣體生成，氣體只能是CO2，沉釩結(jié)果得到NH4VO3；可以看到加入碳酸氫銨，碳酸氫根消耗氫離子使平衡向左移動(dòng)，濃度減小，以及與銨根離子產(chǎn)生沉淀可使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，故沉釩過程的離子方程式為NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；答案為：NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；

（5）題給信息②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇，因此過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是NH4VO3不溶于乙醇，減少損失；答案為：NH4VO3不溶于乙醇，減少損失；

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，質(zhì)量減少0.17g，所以0.01molNH4VO3，生成氣體為氨氣0.01mol，發(fā)生NH4VO3NH3↑+HVO3，失去的是氨氣，得到的是HVO3；答案為：HVO3；

加熱到350℃時(shí)固體質(zhì)量減少0.09g，失去0.005molH2O，發(fā)生的反應(yīng)2HVO3H2O+V2O5；答案為：H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個(gè)吸收尾氣離子方程式_____．

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是___；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式）．

（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致_____．

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.95℃純水顯中性，故pH=7

B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，溶液中所有粒子濃度都減小

C.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕

D.室溫下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中 的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 （ 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是___．（已知酸性條件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2；酒精燈可以不用）

①MnO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr2O7 和濃鹽酸混合； ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMnO4和濃鹽酸混合；

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）總是小于1.12L的原因是___．

（3）裝置 B 的作用____，現(xiàn)象是____．

（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___、裝置 E 的作用是____．

（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．

（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在__與__之間 （ 填裝置字母序號(hào) ），裝置中應(yīng)放入___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有____（填化學(xué)式）；若觀察到____， 說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖?/span>____。

(3)裝置C的作用是 ____。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。

Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。

(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為__________ mmol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的Q >0

B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)V正＞V逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說法正確的是

A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H+ + e- = H·

D. 處理含有C2O42-的污水時(shí)，上端開口應(yīng)關(guān)閉

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同步練習(xí)冊(cè)答案