【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）圖1中，X的化學式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。

（2）回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學方程式__________________________ 。

（3）回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式_____________。

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

【答案】N2O5 氧化性； Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O A 4NH3 + 5O24NO+6H2O 2NO + 2CON2+2CO2 NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2 +2SO32- == N2 + 2SO42-

【解析】

（1）X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性；

（2）①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；

②A.氨氣為堿性氣體，且具有還原性，濃硫酸具有酸性和氧化性，會與氨氣發(fā)生反應，故不能用濃硫酸干燥，正確；B.堿石灰可以干燥氨氣，錯誤；C.NaOH固體可以干燥氨氣，錯誤；故答案為A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出：；

④氨氣催化氧化的化學方程式為：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；

（3）①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體（N2、CO2）排放，CO中C的化合價升高2，NO中N的化合價降低2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學反應方程式為2NO + 2CON2 + 2CO2；

②NO中N為+2價，NO2中N為+4價，歸中反應只能都轉化為+3價，故其化學方程式為：NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反應物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮氣，則NO2被吸收過程的離子方程式是：NO2 +2SO32- == N2 + 2SO42-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 分子式為C17H14O5N

B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應

C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應最多消耗8mol H2

D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。

①0～10min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________。

（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關系為K3＝____________。

（3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

① T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=__________________；該反應的平衡常數(shù)K= _____________；

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填序號）；

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣

C. 適當縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個未成對電子，D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，E的單質(zhì)是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對電子數(shù)在同周期中最多�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用原子發(fā)生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價層電子排布圖為____________，根據(jù)_____________原理，該基態(tài)原子的電子排布應使其能量處于最低狀態(tài)。

（2）根據(jù)電子排布，C元素處于周期表中_______區(qū)；根據(jù)元素周期律，電負性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（3）化合物A2D分子空間構型是_____________；A與C以原子個數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對電子的原子是____________（填元素符號）。

（4）生活中常見的B元素的同素異形體有兩種，其結構為圖1、圖2所示：

①圖1所對應的同素異形體可以導電，試從其結構予以解釋_________。

②圖2所對應的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（=1.732，結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現(xiàn)進行如下實驗:①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是

A. 上述反應平衡常數(shù)的表達式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 實驗①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實驗②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

C. 實驗①和②的目的是探究H+濃度對上述平衡的影響

D. 預測稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）請寫出A的結構簡式________、C的結構式__________；

（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；

（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。

（4）請寫出下列物質(zhì)轉化的化學方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。

Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式為__________。

（2）1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。

（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應？_________

A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化關系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一。1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%。

請按要求填空：

（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。

（2）過量氣體G與氯氣反應可以生成一種單質(zhì)和一種鹽，該鹽的電子式為 ________________________。

（3）寫出反應④的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移情況__________________________。

（4）反應⑤的化學方程式為___________________________________________。

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