下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

  A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-

  B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

  C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

  D.室溫下，水電離出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-


【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1B4

【答案解析】B   解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A錯(cuò)誤； B、 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正確；C、Fe3+與AlO2-發(fā)生雙水解，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、水電離出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，若是堿性溶液，Mg2+不能共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查離子共存問題，生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體或氧化還原、雙水解都不能共存，難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是                                 （    ）

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是（    ）

A．Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直

接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如下圖所示，則溶液中c（Cl¯）與c（SO42¯）之比為（    ）

A．1∶1    B．2∶3     C．3∶2     D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過

質(zhì)譜法測(cè)得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化

劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)—CH3。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            ；乙的分子式為             。

（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）D所含官能團(tuán)的名稱是                     ；D有多種同分異構(gòu)體，其中與

其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有          種（不考慮立體異構(gòu)）。

（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

（5）寫出滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                

ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。

(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為                                  。

(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表

    則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為             。

(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為         （寫一步即可）。

(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

    ①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為             。

    ②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右 )為             g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽（如圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成：

（1）22g CO2的物質(zhì)的量為　0.5mol　，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　11.2L　，其中含有氧原子的數(shù)目為　6.02×1023　．

（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為　7：11��；同溫同壓下的體積比為　11：7�。黄渲醒踉氐脑觽�(gè)數(shù)比為　11：14�。�

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質(zhì)量比7：22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為　0.6mol�。�

（4）已知4g RO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為　32�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物與NaOH溶液、碘水三者混合可發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）I2 + 2NaOH == NaI + NaIO + H2O  （2）

（3）  ，此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)。根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有

A．CH3CHO                                                   B．CH3CH2CHO                

C．CH3CH2COCH2CH3                                          D．CH3COCH2CH3

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