Question

12．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．

（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，儀器B的名稱是溫度計；
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）已知氫氣與氧氣生成1mol液態(tài)水放出286kJ熱量，則這個反應(yīng)的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）根據(jù)常見儀器的用途來解答；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（5）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比以及熱化學方程式的書寫原則書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（2）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；儀器B的名稱是溫度計；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；溫度計；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，但中和熱為負值，所以中和熱的△H大于-57.3kJ•mol^-1，
故答案為：實驗過程中難免有熱量散失；
（4）NH₃•H₂O為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小；
故答案為：偏小；
（5）氫氣與氧氣生成1mol液態(tài)水放出286kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫、計算以及測定反應(yīng)熱的誤差分析，注意理解中和熱的概念，難度中等．