1．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進(jìn)行實驗的基礎(chǔ)．試回答以下問題：
（1）現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關(guān)問題：
①容量瓶　②蒸餾燒瓶�、弁斜P天平   ④量筒�、轃、拚舭l(fā)皿�、叻忠郝┒�
對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②⑤；使用時必須檢查是否漏水的有①⑦；標(biāo)有“0”刻度的有③．
（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．蒸發(fā)    C．結(jié)晶法    D．過濾法  E．蒸餾法   F洗氣
①D分離飽和食鹽水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
③F除去CO2中的H2O（氣態(tài)）；        ④A從碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D．

分析 （1）實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等；
能用來盛放液體，且有活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
托盤天平有0刻度；
（2）①根據(jù)泥沙不溶于水的性質(zhì)分離；
②根據(jù)水和酒精的沸點不同分離；
③可用干燥劑吸水；
④碘在不同溶劑中的溶解度不同；
（3）燒堿是氫氧化鈉具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結(jié)合在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)分析解答．

解答 解：（1）蒸餾燒瓶和燒杯墊石棉網(wǎng)可加熱；容量瓶和分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水；托盤天平有0刻度，在中間，
故答案為：②⑤；①⑦；③；
（2）①泥沙不溶于水，可用過濾方法分離，故答案為：D；
②水和酒精的沸點不同可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；
③可用濃硫酸干燥，為洗氣操作，故答案為：F；
④碘在不同溶劑中的溶解度不同，可用苯萃取，故答案為：A；
（3）燒堿是氫氧化鈉具有腐蝕性，無毒、不燃燒，為腐蝕品．故答案為：D．

點評 本題主要考查了溶液的配制、化學(xué)方程式的計算以及危險品標(biāo)志，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=$\frac{n}{V}$可以進(jìn)行誤差分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．

（1）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，儀器B的名稱是溫度計；
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）已知氫氣與氧氣生成1mol液態(tài)水放出286kJ熱量，則這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5mol CH4的質(zhì)量是8g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含1.204×1024個氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是100 mL．
（3）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是③①④②．
①0.5molCO2  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣    ③4℃時18mL水   ④0.2mol硫酸酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br />（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是③⑥（填序號）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠         ②沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容   ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線       ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3） 配制 3.6mol•L-1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為50.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可通過乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備硫酸亞鐵：裝置如圖所示：

（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl3溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO3與乳酸CH3CH（OH）COOH反應(yīng)的離子方程式為：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O
（4）反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需要的實驗操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．
（6）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③墊上石棉網(wǎng)后容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤實驗室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制．
A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.2mol下列氣體分別與1L 0.2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：C（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
D．常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

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同步練習(xí)冊答案