10．下列實驗事故的處理方法正確的是（　　）
A．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗
D．實驗室金屬鈉著火，立即用水澆滅

分析 A．酒精易溶于水，可用沙子或濕抹布蓋滅；
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應用大量的水沖洗；
C．濃硫酸溶于水放出大量的熱；
D．鈉與水反應生成氫氣．

解答 解：A．酒精易溶于水，實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，可用沙子或濕抹布蓋滅，故A正確；
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應用大量的水沖洗，不能閉上眼睛，用手揉擦，否則導致眼睛更為嚴重的損害，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，會導致?lián)p害加劇，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，故C錯誤；
D．鈉與水反應生成氫氣，易爆炸，應用沙土撲滅，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力，注意把握實驗操作的方法以及注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1 5×108 0.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：p2＞pl．

Ⅱ． 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液進行中和滴定實驗，請你幫助他完成該溶液配制的相關實驗步驟．
（1）他需要選擇的主要儀器有托盤天平（砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、燒杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌和引流．
（2）進行實驗：
①該同學通過計算需要準確稱量4.0g NaOH固體；
②將稱量好的NaOH固體放在小燒杯中，加適量水使其溶解并恢復至室溫；
③將溶液轉(zhuǎn)移至事先試過漏的儀器中；
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容器中；
⑤定容：先沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切（填操作過程）；
⑥振蕩、搖勻、轉(zhuǎn)移、裝瓶．
（3）由于該同學態(tài)度不夠端正，所以在實驗過程中出現(xiàn)了一些不規(guī)范的操作，請你幫他認真分析一下這些操作對所配制溶液的濃度會造成怎樣的影響，并將結(jié)果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
操          作溶液濃度
砝碼放在左盤、NaOH固體放右盤進行稱量（1g以下使用游碼）①
轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體灑落到容器外②
定容時俯視刻度線③
搖勻后觀察到液面低于刻度線，立即補充水到凹液面與刻度線水平相切④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg•L-1，則Cl2的密度為（　�。�
A．$\frac{71ρ}{32}$g•L-1　B．$\frac{32ρ}{71}$g•L-1C．$\frac{32}{71ρ}$g•L-1D．$\frac{71}{32ρ}$g•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：試分析向NaOH溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某同學欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若第一次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示．則起始讀數(shù)為V1=9.00mL，終點讀數(shù)V2=26.10mL．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710mol•L-1．
滴定待測溶液
體積/mL		標準酸體積
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.00V1V2
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某實驗需要使用240mL0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、膠頭滴管：需要稱量25.0克膽礬；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度偏高．（填偏高、偏低或無影響）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案