12．在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A．K+   Cl-   MnO4-    SO42-B．Na+   CO32-   NO3-    SO42-
C．Na+  NO3-  SO42-    HCO3-D．Mg2+   SO42-    S2-       Cl-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在HCO3-，故C不選；
D．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Mg2+，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)及離子顏色的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．大多數(shù)城市的空氣質(zhì)量實(shí)時(shí)發(fā)布系統(tǒng)將以實(shí)時(shí)空氣質(zhì)量指數(shù)替代原料的AQI指數(shù)，燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)
AQI指數(shù)上升的主要污染源，因此，對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的，汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定條件下用氣體傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/sc（NO）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1
01.00×10-33.60×10-3
14.50×10-43.05×10-3
22.50×10-42.85×10-3
31.50×10-42.75×10-3
41.00×10-42.70×10-3
51.00×10-42.70×10-3
（1）下列措施既能提高NO的轉(zhuǎn)化率，又能提高反應(yīng)速率的是A（填字母）
A．增大壓強(qiáng)          B．上高溫度C．加催化劑  D．降低溫度
（2）前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡轉(zhuǎn)化率為25%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5000
（4）在恒溫密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖能正確表面可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD

（5）①已知
化學(xué)式電離常數(shù)
H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3-                
B．HCO3-、SO32-
C HCO3-、H2SO3
D．HSO3-、CO32-
②等物質(zhì)量濃度的5種溶液：
a．NH4Cl
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH4Al（SO4）2
e．CH3COONH4．
c（NH4+）由大到小的順序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）設(shè)計(jì)如圖裝置模擬傳感器測(cè)定CO與NO的反應(yīng)原理．

①鉑絲電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②負(fù)極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．橙花醛是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．橙花醛不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．橙花醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1 mol橙花醛最多可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．橙花醛是乙烯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．溫度計(jì)
（2）利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在支管口處．
（3）冷凝水由g（填f或g）口通入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p2，Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是CO2，YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是CS2，該化合物中化學(xué)鍵的種類是極性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3 （填寫化學(xué)式）．對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．
（2）寫出步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（　�。�
A．pH=0的溶液B．0.5mol•L-1H2SO4
C．0.5mol•L-1HClD．0.5mol•L-1CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4；C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

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