3．橙花醛是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列說法正確的是（　�。�
A．橙花醛不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．橙花醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1 mol橙花醛最多可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．橙花醛是乙烯的同系物

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO，結(jié)合烯烴、醛的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．含碳碳雙鍵、-CHO均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol橙花醛最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯只含碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、醛的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式中正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實(shí)驗(yàn)將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)．測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．
（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.080mol/（L•min）；
（2）該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.0×102 （L/mol）2（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
（4）若某溫度時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
該溫度下，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（5）已知：工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（6）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．
①陰離子的電子式為．
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1-E2）KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，以下說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛x氯化鈉、氯化鈣
B．上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為加熱蒸發(fā)
C．按此實(shí)驗(yàn)方案可得到較純凈的NaCl固體
D．按此實(shí)驗(yàn)方案可得到較純凈的CaCl2固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8． I．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑
II．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6的△H為-1220kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)對(duì)應(yīng)的是（　�。�
比較項(xiàng)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)
A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B比較Fe2+和Br-的還原性2FeBr2+3Cl2（過量）=2FeCl3+2Br2
C比較氯化銀和碘化銀溶解度AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
D比較硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
Cu和H2SO4（�。┎环磻�(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　�。�
A．K+   Cl-   MnO4-    SO42-B．Na+   CO32-   NO3-    SO42-
C．Na+  NO3-  SO42-    HCO3-D．Mg2+   SO42-    S2-       Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某固體混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量混合物加入足量蒸餾水，得到無色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾，取上述白色沉淀中加足量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，沉淀部分溶解
（4）往濾液中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷：
肯定存在的物質(zhì)有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物質(zhì)有CuCl2、CaCl2；可能存在的物質(zhì)有NaCl、KNO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案