Question

3．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列說法正確的是（　�。�

• A． KNO₃是還原劑，其中N元素被氧化
• B． 生成物中的N₂是氧化產(chǎn)物，K₂O是還原產(chǎn)物
• C． 當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時，轉(zhuǎn)移電子$\frac{1}{14}$ mol
• D． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價由+5降低到N₂ 中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答 解：A．KNO₃中氮化合價由+5降低到N₂中的0價，是氧化劑，故A錯誤；
B．NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應，則N₂為氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價由+5降低到N₂ 中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應，則N₂為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g，即0.1mol時，由反應可知，生成16molN₂時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則轉(zhuǎn)移電子為10mol，則當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時，轉(zhuǎn)移電子$\frac{10mol×0.1}{14}$=$\frac{1}{14}$ mol，故C正確；
D．該反應中10molNaN₃是還原劑，2molKNO₃是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：5，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應相關的概念以及計算，屬于基礎知識考查，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．