【題目】非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”的某些產(chǎn)品中含有鐵、金和碳等成分(其他成分忽略不計)。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫廢棄樣品,加入100mL稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。請計算:
(1)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
【答案】放出0.3gH2,則n(H2)==0.15mol。
(1),解得m=8.4g,則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==98.8%;
(2),解得n=0.3mol,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=mol·L-1。
答:(1)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.8%;
(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。
【解析】
鐵畫廢棄樣品中含有鐵、金和碳等成分,只有Fe能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣。
放出0.3gH2,則n(H2)==0.15mol。
(1)列比例式有:,解得Fe的質(zhì)量m=8.4g,則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==98.8%;
(2)列比例式有:,解得HCl的物質(zhì)的量n=0.3mol,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=mol·L-1。
故答案為:放出0.3gH2,則n(H2)==0.15mol。
(1),解得m=8.4g,則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==98.8%;
(2),解得n=0.3mol,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=mol·L-1。
答:(1)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.8%;
(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如圖所示,下列說法不正確的是
A. A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極
B. 當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時,左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g
C. 電解過程中,左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D. 研究表明,當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時,會有氣體逸出,該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( )
A. 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B. 的熔沸點明顯高于,對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵,而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。
C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
D. SO2易溶于水,重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進行實驗探究。
(初步探究)
示意圖 | 序號 | 溫度 | 試劑A | 現(xiàn)象 |
① | 0℃ | 0.5 mol·L-1稀硫酸 | 4min左右出現(xiàn)藍(lán)色 | |
② | 20℃ | 1min左右出現(xiàn)藍(lán)色 | ||
③ | 20℃ | 0.1 mol·L-1 稀硫酸 | 15min左右出現(xiàn)藍(lán)色 | |
④ | 20℃ | 蒸餾水 | 30min左右出現(xiàn)藍(lán)色 |
(1)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響,實驗②中試劑A應(yīng)為_______ 。
(2)寫出實驗③中I-反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)對比實驗②③④,可以得出的結(jié)論是__________。
(繼續(xù)探究)溶液pH對反應(yīng)速率的影響
查閱資料:
i.pH<11.7時,I-能被O2氧化為I2。
ii.pH>9.28時,I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,pH越大,歧化速率越快
(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗,裝置如圖所示:
序號 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
試管中溶液的pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置10小時后的現(xiàn)象 | 出現(xiàn)藍(lán)色 | 顏色無明顯變化 |
pH為10、11時,試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是________(填序號)。
A.既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率
B.既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率
C.發(fā)生了氧化反應(yīng),但沒有發(fā)生歧化反應(yīng)
D.發(fā)生了歧化反應(yīng),但沒有發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲驗證:“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計使用了如圖裝置進行實驗。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)
試回答下列問題:
(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣),經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,氣體進入D中,通入該氣體的目的是_______;進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉_______,打開_____(填K1、K2或K3,上同)。
(2)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___。
(3)若E裝置中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作是____________;
(4)若測得反應(yīng)后E裝置中HNO3的濃度為0.072mol/L,F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)___(填“有”或“無”)NO生成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_____。其中心原子采取___雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式____;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為_____。
(4)ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號:__________。
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}:、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8種微粒共有________種核素,共_________種元素。
②互為同位素的是________________。
③質(zhì)量數(shù)相等的是_________和_________,中子數(shù)相等的是_______和_________。
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為_________;中子數(shù)之比為_______;電子數(shù)之比為________。
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2 g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:________________。(銣的相對原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A.圖1可用于吸收多余的NO
B.圖2可用于檢驗SO2的漂白性
C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化
D.圖4可用于測定CO2的生成速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列表格,回答有關(guān)問題:
(1)上表中,第一電離能最小的元素是____(填元素名稱,下同),電負(fù)性最大的元素是___
(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_____(填化學(xué)式,下同),堿性最強的是_____。
(3)某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性,則該元素是_____(填對應(yīng)的字母),該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能,寫出相應(yīng)的離子方程式;若不能,則填“否”)________。
(4)在e~k元素的原子中,原子半徑最小的是_____(填元素符號),其價電子排布式為______;未成對電子數(shù)最多的是____(填元素符號),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____;有兩個未成對電子的元素是________(填元素符號);M層有兩個空軌道的是____(填元素符號),其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
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