【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl

C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

【答案】A

【解析】

ACH4Cl2光照得到CH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4,、HCl,得不到H2,轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤,符合題意;

BN2H2在高溫高壓催化劑下發(fā)生反應(yīng)生成NH3,化學(xué)方程式為N23H22NH3NH3HCl反應(yīng)生成NH4Cl,B正確,不選;

CCu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,化學(xué)方程式為Cu4HNO3()=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,NO2與水反應(yīng)可得到HNO3,方程式為3NO2H2O=2HNO3NO,可以轉(zhuǎn)化,C正確,不選;

CCH2=CH2可與水發(fā)生加成反應(yīng)得到CH3CH2OH,乙醇再發(fā)生催化氧化,可得到CH3CHO,可以轉(zhuǎn)化,D正確,不選;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2,含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下:

(1)電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成的物質(zhì)中除水外還有______。

(2)“浸漬”時(shí),NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)“浸漬”時(shí),一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。

A.溫度升高,增大浸取反應(yīng)速率,從而提高Ca2+浸取率

B.溫度升高,溶液黏稠度減小,從而提高Ca2+浸取率

C.溫度升高,NH4Cl溶液水解程度減小,從而提高Ca2+浸取率

(4)“碳化”時(shí),-般采用低溫工藝,對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。

(5)濾液Ⅱ中,可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

(6)“洗滌”時(shí),檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________

2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-17。

3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)ΔH= +11kJ·mol1,1mol H2(g)1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

4Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)

716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v= k·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v=k·x(H2)·x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k________(Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=________min-1

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)v~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中,Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是

A. X是硫元素

B. Y的最高價(jià)氧化物的電子式為

C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

C.常溫下,鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.l00mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中洛液的電導(dǎo)率如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、BC三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)B<A=C

D. B點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大,其原因?yàn)?/span>_______________

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合,可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測(cè)

(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則b極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng),為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂

B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱30kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題:

(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________ 。

水浸要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向濾液中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則還原操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(2)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp_______________。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)

①電極b連接電源的______(負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng):______________。

②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是_______________mol 。

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