Question

已知反應(yīng)：A（s）

△  .

B（s）+C（g）+4D（g），若測得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，則A的摩爾質(zhì)量為（　�。�

• A、130.4g?mol^-1
• B、50.4g?mol^-1
• C、182.4g?mol^-1
• D、252g?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式可知生成的混合氣體的物質(zhì)的量為5mol，而5molH₂的質(zhì)量是10g，它的10倍是100g，和混合氣體與固體B之間的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒來求解．

解答： 解：同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式A（s）

△  .

B（s）+C（g）+4D（g），可知生成的混合氣體的物質(zhì)的量為5mol，而5molH₂的質(zhì)量是10g，它的10倍是100g，由方程式可知：
1molB～5mol的混合氣體～1molA
        5×22.4         1
         22.4           n（A）
則：

5×22.4

22.4

=

1

n(A)

所以：n（A）=0.2mol
又因?yàn)?molA得到混合氣體100g，則0.2molA得到混合氣體20g，由質(zhì)量守恒可知：0.2molA的質(zhì)量為20g+30.4g=50.4g，
所以M（A）=

50.4g

0.2mol

=252g?mol^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生只要靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒和關(guān)系式法就能迅速解題．