【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是_________________。
(2)A單質的電子式_________________。
(3)D的簡單陽離子的離子結構示意圖_________________。
(4)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_________。
(5)用電子式表示C2B2的形成過程___________________________________。
(6)寫出E的單質與C元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:____;
【答案】第二周期ⅥA族 Na>Mg>Al>N>O 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑(或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑)
【解析】
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期,則A、B處于第二周期,C、D、E處于第三周期;C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙,則C為Na元素,B為O元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則E為Al元素;D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙,則D為Mg元素、A為N元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A為N元素,B為O元素,C為Na元素,D為Mg元素,E為Al元素。
(1)B為O元素,在周期表中位于第二周期ⅥA族,故答案為:第二周期ⅥA族;
(2)A為氮元素,A單質的電子式為,故答案為:;
(3) D為鎂元素,簡單陽離子的離子結構示意為,圖故答案為:;
(4)同一周期自左而右,原子半徑逐漸減小,同一主族自上而下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:Na>Mg>Al>N>O,故答案為:Na>Mg>Al>N>O;
(5)C2B2為Na2O2,是由2個鈉離子和1個過氧根離子構成,過氧化鈉的形成過程用電子式表示為,故答案為:;
(6)E的單質為Al,C的最高價氧化物的水化物為NaOH,它們反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑),故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑)。
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。
(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應,其反應的化學方程式為_____________________。
(2)AlCl3與NaH反應時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________。
(3)實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。
①A中所盛裝的試劑是_______________。
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是______________________。
(4)改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質為____________
(5)現(xiàn)設計如下四種裝置,測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質)的純度。
從簡約性、準確性考慮,最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后,測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L,樣品中鋁氫化鈉的質量分數(shù)為___________。(結果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B. 三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式:____________。
(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1,對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________(填代號)。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在0-20min的平均反應速率
①v(NO)= _________ ;計算該反應的平衡常數(shù)K=___________________。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ____________(填字母代號)。(雙選)
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積
D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉化率_______(填“升高”或“降低”),a _____0(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列裝置不能達到有關實驗目的是( )
A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)
B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是( )
A. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O
B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C. 電池工作時,OH-向正極移動
D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應,溶液中的Cu2+向銅電極移動
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