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15．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），原因是該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動．
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？否，催化劑只改變反應活化能，不改變反應物和生物成的能量，
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1減小，（填“增大”“減小”“不變”）

分析 （1）根據反應物總能量和生成物總能量的關系判斷反應熱；
（2）升高溫度使平衡向逆反應方向移動；
（3）催化劑對平衡無影響；
（4）加入催化劑能降低物質的活化能．

解答 解：（1）由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，故答案為：放熱；
（2）當反應達到平衡時，該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故答案為：減�。辉摲磻磻獮榉艧岱磻�，升高溫度使平衡向逆反應方向移動；
（3）催化劑能加快反應速率但不改變平衡的移動，所以反應熱不變，故答案為：否，催化劑只改變反應活化能，不改變反應物和生物成的能量；
（4）加入催化劑能降低反應物質的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減小．

點評 本題考查反應熱的判斷，影響化學反應速率的因素，注意知識的遷移應用是關鍵，難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數目為0.5NA
B．標準狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個數為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應，可生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　　）
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高價氧化物能溶于強堿B．非金屬性：T＞R
C．單質導電性：Z＞T＞XD．R與Q的原子核外電子數相差16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中，溶質為未反應完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之間的關系為：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．點②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應，微粒之間的關系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應，微粒之間的關系為：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個過程中有可能出現：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質的量濃度在實驗、科研與生產中有著廣泛的應用：
（1）實驗室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①應稱取Na2CO3的質量為5.3g
②除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
③若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在定容后觀察液面時俯視偏高；
B．在轉移時不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
C．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水偏低．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質的量濃度分別是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，可表示為 FeO•TiO2）制備鈦，并得到電極材料 LiFePO4的流程如圖（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）第①步中FeTiO3與鹽酸的反應屬于非氧化還原反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應．
（2）第②步中生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（3）第③步中生成的氣體X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
則Mg（s）與 TiCl4（s）反應生成 Ti（s）和MgCl2（s）的熱化學方程式是2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；能否將第④步中的Ar換成N2，理由是不能，鎂會與氮氣發(fā)生反應．
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質是Mg、Cl2．
（6）若不考慮制備過程中鐵元素的損耗，由⑥、⑦兩步制備 LiFePO4的過程中，消耗雙氧水（質量分數為 17%）與 H2C2O4 的質量比是20：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）寫出生成沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置（圖2）制備無水AlCl3．
①寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
②裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．僅用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
③寫出裝置G中吸收尾氣的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現象“與”溶液“對應關系錯誤的是（　�。�
選項操作及現象溶液
A通入二氧化碳，溶液變渾濁飽和碳酸鈉溶液
B通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過量，渾濁消失硅酸鈉溶液
C通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過量，渾濁消失，再加入足量氫氧化鈉溶液，又變渾濁澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色次氯酸鈣溶液
A．AB．BC．CD．D

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