5．用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象“與”溶液“對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入二氧化碳，溶液變渾濁飽和碳酸鈉溶液
B通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過(guò)量，渾濁消失硅酸鈉溶液
C通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量氫氧化鈉溶液，又變渾濁澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色次氯酸鈣溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．相同溫度下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；
B．硅酸鈉和碳酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸；
C．二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和NaOH反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣；
D．次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．相同溫度下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉過(guò)飽和溶液，導(dǎo)致有晶體析出而使溶液變渾濁，故A正確；
B．硅酸鈉和碳酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，二氧化碳過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和NaOH反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，所以氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量氫氧化鈉溶液，又變渾濁，故C正確；
D．次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間反應(yīng)實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），原因是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否，催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生物成的能量，
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減小，（填“增大”“減小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液和稀鹽酸，生成白色沉淀，可確定有Cl-存在
B．用潔凈鉑絲蘸取該溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定含有鈉鹽
C．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
D．加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水后溶液顯紅色，則原溶液一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．芳香烴C8H10有四種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上的一氯取代物不存在同分異構(gòu)體，則該種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸（H2C2O4），測(cè)定溶液中草酸的濃度．判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
C．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中
D．該實(shí)驗(yàn)選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測(cè)液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在相同溫度、壓強(qiáng)條件下，將同體積的CO2 分別通入下列溶液中，能得到 $HCO_3^-$濃度最大的是（　�。�
A．過(guò)量氨水溶液B．過(guò)量飽和Na2CO3 溶液
C．過(guò)量CH3COOH 溶液D．過(guò)量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．關(guān)于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
B．只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D．以上說(shuō)法都不正確

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