Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T位于

 

周期

 

族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式

 

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是

 

．（填符號）
A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是

 

（填化學式），理由是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T原子的M層上有2對成對電子，則M層電子排布為3s²3p⁴，T元素最外層共有6個電子，原子核外應有16個電子，則T為S元素；
X最外層電子數是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，則X為C元素；
Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y為N元素；
元素Z最高正價是+7價，由于F沒有正化合價，Z為短周期元素，則Z為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：T的M層上有2對成對電子，則M層電子排布為3s²3p⁴，T元素最外層共有6個電子，原子核外應有16個電子，為S元素；X最外層電子數是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，由于F沒有正化合價，則短周期元素中，Z為Cl元素，
（1）T為S元素，原子序數為16，核外含有3個電子層，最外層含有6個電子，則S元素位于周期表中第三周期VIA族，
故答案為：三；VIA；
（2）元素C的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，則中子數為6+8=14，這種同位素的符號是¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（3）Y為N元素，元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺為銨根離子，銨根離子的電子式為：，
故答案為：；
（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強，可根據氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質都能與氫氧化鈉反應，不能用于比較非金屬性，也不能根據單質的狀態(tài)判斷，所以B正確、AC錯誤，
故答案為：Cl、B；
（5）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為：硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸為弱酸，而其它三種為強酸，
故答案為：H₂CO₃；弱酸性（或非氧化性酸）．

點評：本題考查了位置結構與性質的關系，為高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意把握原子的結構特點．