下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B、配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
C、用廣范pH試紙測(cè)某HCl溶液pH=3.6
D、用玻璃棒蘸取HCl溶液滴到濕潤的pH試紙上，測(cè)其pH
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,試紙的使用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．滴定管精確值為0.01ml，碳酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；
B．氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解；
C．pH試紙測(cè)出的是整數(shù)；
D．使用pH試紙時(shí)，試紙不能濕潤，否則可能會(huì)影響測(cè)定結(jié)果．
解答： 解：A．滴定管精確值為0.01ml，碳酸鈉溶液顯堿性，量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL，應(yīng)選擇堿式滴定管，故A正確；
B．氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解所以應(yīng)放在玻璃器皿中，不能放在紙片上，更不能直接放在托盤上，故B錯(cuò)誤；
C．pH試紙測(cè)出的是整數(shù)，不能是小數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．使用pH試紙時(shí)，試紙不能濕潤，否則會(huì)將待測(cè)液稀釋，影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)和操作，明確滴定管、托盤天平、pH試紙的使用方法和注意問題是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（　　）
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A、圖甲表示在純水中加人0.0lmol．L-1NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關(guān)系
C、圖丙表示0.1mol?L-1NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關(guān)系
D、圖丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000 mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、粗銅精煉時(shí)，粗銅接直流電源的正極
D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對(duì)成對(duì)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T位于
 
周期
 
族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．（填符號(hào)）
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
 
（填化學(xué)式），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1（c＞0），請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）如圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；
合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②由如圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
 
； 試寫出判斷b與a條件不同的理由
 
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K）298398498…
K4.1×106K1K2…
①試確定K1的相對(duì)大小，K1
 
4.1x106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
 （填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 
B．2υ（ N2）正=υ（ H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示 ）
 
．
②25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
 

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      
D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型：
反應(yīng)①：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 

反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是（　　）
A、煤高溫干餾B、石油減壓分餾
C、石油裂化D、石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不可用來漂白、殺菌消毒的是（　�。�
A、次氯酸鈉B、過氧化鈉
C、氯水D、含碘食鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案