Question

20．常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　　）

• A． c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． 該溶液中的c（OH^-）=1.0x10^-3mol•L^-1
• C． 加水稀釋10⁴倍所得溶液顯堿性
• D． 與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c（Na⁺）=c （F^-）+c（HF）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒進行判斷；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積計算；
C．堿溶液加水稀釋后不會變成中性或酸性溶液，仍然為堿性溶液；
D．氟化氫為弱電解質，混合液中HF過量，則c（Na⁺）＜c （F^-）+c（HF）．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，即：c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1，故B正確；
C．該氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1，加水稀釋10⁴倍所得溶液中，氫氧根離子只能接近1.0×10^-7mol•L^-1，溶液仍然為堿性溶液，故C正確；
D．pH=3的HF溶液中，HF的濃度大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后，HF過量，則：c（Na⁺）＜c （F^-）+c（HF），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查溶液中離子濃度的比較、酸堿混合的定性判斷、弱電解質的電離平衡及其影響等知識，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．