Question

8．常溫下，下列溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B． 相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． 0.2mol/L的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• D． 等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．pH為4的NaHB溶液，說明HB^-電離程度大于水解程度；
B．酸溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷；
C．把0.2mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L，再結(jié)合物料守恒判斷；
D．根據(jù)兩溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．pH為4的NaHB溶液，說明HB^-電離程度大于水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B），故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中，氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而醋酸和鹽酸都是酸溶液，二者都抑制了水的電離，由于溶液pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，說明對(duì)水的電離的抑制程度相同，所以三種溶液中由水電離出的c（H⁺）大小為：①＞②=③，故B錯(cuò)誤；
C．把0.2mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可知混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離程度、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)確定溶液中離子濃度大小，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意等pH的醋酸和鹽酸對(duì)水的電離的影響相同．