19．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，即采用稀的NaOH溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取入溶液中，后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是（　　）
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

分析 A．依據(jù)題干：金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出判斷；
B．依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0解答；
C．依據(jù)反應4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH判斷解答；
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)中金元素的化合價先升高后降低．

解答 解：A．金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，說明Na[Au（CN）2]可溶于水，故A正確；
B．化合物Na[Au（CN）2]中鈉的化合價為+1價，氰根離子的化合價為-1價，則金元素的化合價為+1，故B錯誤；
C．依據(jù)方程式：4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，可知金能夠與氰化鈉、氧氣和水反應，故錯誤；
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)中金元素的化合價先升高后降低，即先作還原劑，后作氧化劑，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題以金屬冶煉為載體考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生獲取信息解答問題能力，明確金屬性質(zhì)、元素性質(zhì)與化合價的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，不正確的（　　）
A．小蘇打可用于治療胃酸過多B．Cl2可與石灰乳反應制取漂白粉
C．用苯可萃取溴水中的溴D．高純硅用來制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH4與CH3CH3互為同系物B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體
C．的單體是-CH2-CH2-D．和   是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、己烯的一組試劑是（　　）
A．銀氨溶液、濃溴水B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水D．氯化鐵溶液、濃溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖中的帶黑點代表原子序數(shù)1～18號元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是（　�。�
 選項A B C D 
 圖標    
 化學式NH3  C2H4 CCl4 CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，錯誤的是（　　）
A．乙醇發(fā)生了還原反應B．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
C．銅是此反應的催化劑D．生成物是乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Y同主族，Y的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．W-的離子半徑大于Z3+的離子半徑
B．W、X形成的化合物為離子化合物
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

（1）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止Cu2+水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為B．
A．NaOH   Fe（OH）3B．CuO    Fe（OH）3
C．NH3•H2O  Fe（OH）2        D．CuSO4     Cu（OH）2
（2）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①CH2=CHCH=CH2+X2$\stackrel{一定定律}{→}$
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是加成反應
（3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是
（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學反應方程式是
（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和
（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學反應方程式是
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是_
（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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