14．如圖中的帶黑點代表原子序數(shù)1～18號元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（　�。�
 選項A B C D 
 圖標    
 化學式NH3  C2H4 CCl4 CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氨氣中氮原子最外層有1對孤對電子；
B、乙烯為平面結構，C與C形成一對共價鍵；
C、四氯化碳中Cl最外層還有3對孤對電子；
D、二氧化碳中C與O形成2對共價鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氨氣中N與H形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，故A正確；
B、乙烯愛好C與C形成碳碳雙鍵，是平面結構，故B正確；
C、四氯化碳中Cl的最外層三對孤對電子漏掉，故C錯誤；
D、二氧化碳中C分別與兩個O形成2對共價鍵，O剩余2對孤對電子，故D正確，故選C．

點評 本題考查了常見元素的成鍵特點，題目難度不大，注意把握原子形成的共價鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知鐵鍋在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹（Fe20s），請寫出有關的電極反應式穗化學方程式（是離子反應的寫出離子方程式）．
負極：2Fe-4e-=2Fe2+；正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
①Fe2++2OH-=Fe（OH） 2；    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；  ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．Na與水產(chǎn)生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．稱為環(huán)氧乙烷，它在一定條件下，能與氫氧化物發(fā)生加成反應，氫原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列對環(huán)氧乙烷的衍生物的敘述正確的是（　�。�
A．能與水反應生成
B．能堿性水解生成
C．在一定條件下可以合成甘油
D．加入AgNO3溶液能生成難溶于硝酸的白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗能達目的是（　�。�
A．制取乙烯：乙醇與濃硫酸共熱至140℃
B．除去甲烷中的乙炔：混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，再經(jīng)濃硫酸干燥
C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，除去水層
D．檢驗氯乙烷中的氯元素：氯乙烷與NaOH的水溶液共熱后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成證明含CI-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，即采用稀的NaOH溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取入溶液中，后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于乙酸的說法正確的是（　�。�
A．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強酸
B．食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性：乙酸＞碳酸
C．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應不屬于取代反應
D．在制備乙酸乙酯的實驗中，用18O標記乙醇，在產(chǎn)物乙酸乙酯中檢測不到18O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
（2）對于SO3催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO3催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數(shù)為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應，在10l kPa下達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）
b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣．此過程中需要用到的定量儀器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內(nèi) 容實 驗 試 劑實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液 溶液變藍色 
探究不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗		產(chǎn)生氣泡，木條復燃 

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