某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置,下列敘述中正確的是

A.電流方向:電極Ⅱ→→電極Ⅰ

B.電極Ⅱ逐漸溶解

C.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,Cl向右池移動(dòng)

A

【解析】

試題分析:該裝置構(gòu)成銅鋁原電池,鋁比銅活潑,鋁作負(fù)極,銅作正極;A.電流從正極流向負(fù)極即電極Ⅱ→→電極Ⅰ,A正確;B、負(fù)極溶解,電極Ⅰ逐漸溶,B錯(cuò)誤;C、電極Ⅰ作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,Cl向左池移動(dòng),D錯(cuò)誤;答案選A。

考點(diǎn):原電池

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:原電池 試題屬性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

某礦石中除含SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO,從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下:

(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示?紤]生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時(shí)間為 小時(shí),最佳的浸出溫度為 ℃。

(2)請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式:

Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑

(3)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4;

CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。

(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有 ;“操作X”名稱為 。

(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí),Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中,電池反應(yīng)為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合價(jià)為 價(jià)。若放電時(shí)有1mole-轉(zhuǎn)移,正極質(zhì)量增加 g。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A.中間室Cl—移向左室

B.X氣體為CO2

C.處理后的含硝酸根廢水pH降低

D.電路中每通過1 mol電子,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從化學(xué)看生活,你認(rèn)為合理的說法是

A.塑料制品長期不使用也會(huì)老化

B.堿性食品是健康食品

C.燃燒產(chǎn)生燒蕉羽毛味的布料是純羊毛制品

D.燒酒中最多的分子是乙醇分子

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn):①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液,過濾。

②分別取少量①的濾液,分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液,前者出現(xiàn)渾濁,后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀,滴加幾滴氨水,沉淀逐漸溶解。

下列分析不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+,由此推斷①的濾液中也含有Cl

B.實(shí)驗(yàn)②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

C.實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D.由實(shí)驗(yàn)③推測:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解

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下列分離方法中,和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是

A.萃取 B.鹽析 C.重結(jié)晶 D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系: ___________________;

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水_________(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入___________。

(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4kJ·mol-1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是__________(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②恒溫(T1)恒容時(shí),用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣,并實(shí)時(shí)監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(見圖2)。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出:如果將反應(yīng)溫度提高到T2,Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3)—t的總趨勢曲線(標(biāo)注Ru—T2)

③假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是:K=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、SCN-

B.在含有大量Al3+、Cl-的溶液中:、I-、、Mg2+

C.在氨水溶液中:Ba2+、Cu2+、Cl-、

D.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、、

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

金銀花有效活性成分為綠原酸,又名咖啡鞣酸,具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是

A.綠原酸的分子式為C16H12O9

B.綠原酸能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體

C.1mol綠原酸最多與8 molNaOH反應(yīng)

D.綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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