實驗:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。

②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。

下列分析不正確的是

A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl

B．實驗②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

C．實驗③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

D

【解析】

試題分析：A、實驗②滴加飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁，證明了①的濾液中含有Ag+，根據(jù)電荷守恒可由此推斷①的濾液中也含有Cl，A正確；B、實驗②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解，B正確；C、實驗③的溶液生成銀氨溶液，含有Ag(NH3)2+微粒，C正確；D、由實驗③推測：使沉淀溶解是因為含有氨生成了銀氨溶液，不是與氫氧根離子反應，D錯誤；答案選D。

考點：離子反應、溶解沉淀平衡

考點分析： 考點1：溶解平衡 考點2：離子濃度比較 考點3：綜合性實驗 試題屬性
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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：

B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：==

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：==

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：==

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為 。

（2）M所含元素的電負性由大到小順序為 ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有 （填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結構如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學為研究電化學原理，使用KC1鹽橋設計如圖所示實驗裝置。下列分析不合理的是

A．閉合K2斷開K1，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動

B．無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是

C．閉合K，斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K．流向鐵電極

D．閉合K，斷開K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入6mol X和2 mol Y，根據(jù)圖示回答：

（1）a=__；用X的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為 mol/(Lmin)。

（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是 。

（3）下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

A．容器內(nèi)壓強保持不變

B．容器內(nèi)密度保持不變

C．X的物質(zhì)的量不再變化

D．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他條件相同時，若升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母）。

A．選擇適當?shù)拇呋瘎? B．分離出Z

C．增大壓強 D．升高溫度

（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：

物質(zhì)

X

Y

Z

所含元素種數(shù)

1

2

3

分子中的電子總數(shù)

大于10

18

燃燒熱（kJ/mol）

-285.8

-283

-726.5

①則Z的分子式為___________。

②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是__________（填分子式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電流方向：電極Ⅱ→→電極Ⅰ

B．電極Ⅱ逐漸溶解

C．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向右池移動

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下列電池屬于二次電池的是

A．鋅銀鈕扣電池

B．氫氧燃料電池

C．鉛蓄電池

D．鋅錳干電池

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某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其某一種同分異構體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是

①分子中含有7個碳原子的芳香烴 ②分子中含有4個碳原子的烷烴

③分子中含有12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴

A．③④ B．②③ C．①② D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(20分)下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：________。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16 g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究。

①甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。

②乙同學取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。

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