12.龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體.
Ⅰ.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基和酯基.
(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,不正確的是D(填字母).
A.不能發(fā)生消去反應(yīng)          B.難溶于水
C.能與溴水反應(yīng)              D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(不用寫反應(yīng)條件)
Ⅱ.已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測(cè)得A中含三個(gè)甲基:

回答以下問題:
(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)寫出C4H9Br生成B的化學(xué)方程式.(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(6)寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使FeCl3溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.

分析 Ⅰ.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基和酯基;
(2)A.含有酚羥基和酯基,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng);
B.憎水基對(duì)溶解度影響能力大于親水基;
C.含有酚羥基,且苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子,能和溴發(fā)生取代反應(yīng);              
D.羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng);
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和氫氧化鈉反應(yīng);
Ⅱ.由X水解生成龍膽酸和A,A發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴C4H8,C4H8為純凈物且含三個(gè)甲基,應(yīng)為(CH32C=CH2,則A為(CH33COH或(CH32CHCH2OH,B即為(CH32CHCH2OH,C為(CH32CHCHO,D為(CH32CHCOOH,X為,結(jié)合題目分析解答.

解答 解:(1)龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基和酯基,故答案為:酚羥基、酯基;    
(2)A.含有酚羥基和酯基,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng),故正確;
B.憎水基對(duì)溶解度影響能力大于親水基,所以難溶于水,故正確;
C.含有酚羥基,且苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子,能和溴發(fā)生取代反應(yīng),故正確;              
D.羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),該物質(zhì)中不含羧基,所以不和碳酸氫鈉反應(yīng),故錯(cuò)誤;
故選D;
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

II.由X水解生成龍膽酸和A,A發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴C4H8,C4H8為純凈物且含三個(gè)甲基,應(yīng)為(CH32C=CH2,則A為(CH33COH或(CH32CHCH2OH,B即為(CH32CHCH2OH,C為(CH32CHCHO,D為(CH32CHCOOH,則X為,
(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(5)C4H9Br和氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成B,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:
(6)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基;
  ②能使FeCl3溶液顯色說明含有酚羥基;
  ③酯類含有酯基;
 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明苯環(huán)上只有2種氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,結(jié)合反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的分子式進(jìn)行推斷,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是:( 。
A.X的分子式為C12H16O3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C.X在一定條件下能發(fā)生水解、酯化、加成等反應(yīng)
D.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是(  )
(已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322)
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL.
A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,同時(shí)還可得到多種物質(zhì).工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和銅元素.
(2)用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模擬制鐵紅(Fe2O3),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+
②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+,下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是c(填序號(hào)).
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液,再加氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象,后變紅
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先變黃,再變紅
③濾液在酸性條件下,與H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸,尾氣可用純堿溶液吸收.已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,則吸收的SO2物質(zhì)的量是1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列敘述中,正確的是( 。
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g) $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述中錯(cuò)誤的有( 。
①汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
②干冰或碘化銀可用于人工降雨
③工業(yè)上,焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅,說明碳的還原性比硅強(qiáng)
④氟利昂(CCl2F2)因破壞大氣臭氧層,會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑.
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一.一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖S嗟臐夂K型ㄟ^一系列工藝提取其他產(chǎn)品.
回答下列問題:
(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④(填序號(hào)).
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收.堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol.
(3)海水提鎂的一段工藝流程如圖:

濃海水的主要成分如下:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/g/L63.728.8144.646.4
該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓,產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg(OH)2,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g.
(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.若pH>7,則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
C.當(dāng)pH=7時(shí),若v1=v2,則一定是c2>c1
D.若v1=v2,c2=c1,則 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.對(duì)于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五種烴,回答下列有關(guān)問題:
(1)等質(zhì)量的上述五種烴,在相同狀況下體積最大的是CH4
(2)等質(zhì)量的上述五種烴,完全燃燒生成CO2最多的是C2H2
(3)在120℃、1.01×105Pa條件下,與足量的O2混合點(diǎn)燃,完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是CH4、C3H4、C2H4

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