7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)放出的熱量；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時放出的熱量；
C、相同條件下，2mol氫原子結(jié)合為1mol氫分子的過程是放熱反應(yīng)；
D、根據(jù)CH3COOH為弱酸電離要吸熱分析．

解答 解：A、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中水是氣體，不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時放出的熱量，故B錯誤；
C、相同條件下，2mol氫原子結(jié)合為1mol氫分子的過程是放熱反應(yīng)，所以2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故C錯誤；
D、CH3COOH為弱酸電離要吸熱，所以1 molNaOH分別和1molCH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱的概念應(yīng)用和判斷，可逆反應(yīng)與焓變的關(guān)系和含義，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標(biāo)是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進(jìn)劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．
（3）請寫出溴的價電子排布式4s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣．
（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣a、氫氣b．

（2）氮氣和氫氣通過圖2甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速、．
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入圖2乙裝置的水中吸收氨，不會（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
Ⅰ．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基和酯基．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)          B．難溶于水
C．能與溴水反應(yīng)              D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫反應(yīng)條件）
Ⅱ．已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出C4H9Br生成B的化學(xué)方程式．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使FeCl3溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　�。�
A．不同化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
C．當(dāng)一個可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止
D．當(dāng)一個可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸汽的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：CuI+Hg→Cu2HgI4+Cu （未配平），當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為（　　）
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種NaOH溶液中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是（　�。�
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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