3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

分析 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；
需要Na2SO4•10H2O的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，
溶于水配成100mL溶液，據(jù)此解答．

解答 解：①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度小于1.0mol/L，故錯誤；
②32.2g Na2SO4•10H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；
③設(shè)稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；
故選：C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的差別，題目不難．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請寫出SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-
假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假設(shè)3：兩種離子都存在（或者 只存在ClO-）；．
②要證明假設(shè)1是否成立，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實驗
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少許吸收液于試管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應(yīng)，寫出其離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當(dāng)易變質(zhì)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器內(nèi)放入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molNH3，此時密閉容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的（　�。�
A．2倍B．1.5倍C．0.8倍D．0.5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．根據(jù)要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
A組：水，鹽酸，氯化鋇溶液，膽礬溶液
B組：鐵，生石灰，燒堿溶液，硝酸銀溶液
只準(zhǔn)利用A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)，每種物質(zhì)只準(zhǔn)利用一次，且符合下列要求，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）置換反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）復(fù)分解反應(yīng)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．
（3）請寫出溴的價電子排布式4s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
Ⅰ．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為酚羥基和酯基．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)          B．難溶于水
C．能與溴水反應(yīng)              D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫反應(yīng)條件）
Ⅱ．已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出C4H9Br生成B的化學(xué)方程式．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使FeCl3溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　　）
A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．給盛有2/3體積液體的試管加熱
D．過濾時漏斗的下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁

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