如表實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后，加入AgNO3溶液觀察生成沉淀的顏色，以確定含有溴元素
B向乙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定乙醛中是否含有醛基
C向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精
D純凈的乙炔氣通入溴水溶液中，溴水褪色，且溶液pH前后變化不大說(shuō)明乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．應(yīng)排除OH-離子的干擾；
B．應(yīng)進(jìn)行水浴加熱；
C．酒精與Na反應(yīng)，苯不能；
D．乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水pH增大．
解答： 解：A．應(yīng)先加入酸中和，排除OH-離子的干擾，故A錯(cuò)誤；
B．銀鏡反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行水浴加熱，故B錯(cuò)誤；
C．酒精與Na反應(yīng)，苯不能，則向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉可確定苯中是否有酒精，故C正確；
D．乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹵代烴的水解、離子檢驗(yàn)、銀鏡反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+MnCl2+2KCl+8H2O當(dāng)1 mol KMnO4參加反應(yīng)，有
 
mol HCl參加反應(yīng)，有
 
mol HCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
 
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+□
 
+□
 
═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為
 
．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開(kāi)始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開(kāi)始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）“濾液4”之后的操作依次為
 
、
 
、過(guò)濾，洗滌，干燥．
（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是
 
；抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)，應(yīng)先
 
，然后
 
．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2-氯丙烷跟氫氧化鈉的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、4種C、3種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成，其中一種合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）反應(yīng)
 
（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C通常有三種不同類(lèi)別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出C所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（共4種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
B、此過(guò)程中銅并不被腐蝕
C、此過(guò)程中電子從Fe移向Cu
D、正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列敘述正確的是（　　）
A、到達(dá)平衡時(shí)A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同
B、若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)A、B中NO2轉(zhuǎn)化率都增大
C、若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達(dá)到平衡
D、室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（雙選，填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了           
B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      
D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）
 
．（單選）      A．升溫            B．增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5的V（逆）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）→
 
 KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．Cl2能跟NaOH溶液反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是
 
價(jià)．

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