【題目】 丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH,下列說法不正確的是
A.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應
B.能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
C.能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
D.與鈉反應放出氫氣
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.纖維素屬于二糖,能發(fā)生水解,但不能發(fā)生銀鏡反應
B.蛋白質水解的最終產(chǎn)物為多肽
C.相對分子質量為105000的聚丙烯其聚合度為2500
D.僅用新制的氫氧化銅試劑可以證明淀粉已部分水解
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1 mol CH3+含電子數(shù)為10NA
B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C.標準狀況下,22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NA
D.1molCl2完全溶于水后,轉移的電子數(shù)為NA
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【題目】往200mL FeC13溶液中,通入0.672L標準狀況下的H2S氣體,氣體完全被吸收,再加入過量的鐵粉產(chǎn)生氫氣,反應停止后,測得溶液中含有0.15 mol金屬陽離子,求:
(1) FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為__________________;
(2)加入過量鐵粉充分反應后產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積?
(3)原FeC13溶液的濃度為多少?
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【題目】按要求填空:
(1)羥基的電子式 ;
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式 ;
(3)合成高聚物其單體的鍵線式 ;
(4)的名稱(系統(tǒng)命名法) 。
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【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
A. B.
C. D.
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【題目】Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應:aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g),平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的3倍,再達平衡時,測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是
A.平衡向正反應方向移動 B.A的轉化率增大
C.D的體積分數(shù)增大 D.a+b<c+d
(2)①25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為:_______________。
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性?
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。
(2)固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應,得到紅色固體單質和氣體單質,則該反應的化學方程式為:____________________;若反應中轉移0.015 mol電子,則消耗還原劑的物質的量為________________。
(3)取少量固體B于試管中,加入足量的稀硫酸得到藍色溶液,同時觀察到試管中還有紅色固體存在,該反應的離子方程式為:_____________。
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【題目】將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中,在加熱的條件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反應完全后,剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,則KNO3的還原產(chǎn)物
A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O3
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