【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)

A. 第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D. 達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·(L·min)－1

【答案】B

【解析】

A、設(shè)第一次達(dá)平衡時(shí)生成SO3(g)的物質(zhì)的量為2x mol，則根據(jù)方程式可知剩余SO2(g)的物質(zhì)的量為(3－2x)mol、O2(g)為(2－x)mol，所以混合氣體總的物質(zhì)的量為(5－x)mol，根據(jù)阿伏加德羅定律有(5－x)/5＝0.9，解得x＝0.5，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量為196.6 kJ/2＝98.3 kJ，A錯(cuò)誤；

B、起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，由于是保持恒溫恒壓，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中SO2的轉(zhuǎn)化率、SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，B正確；

C、兩次平衡是等效的，則第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍然為2/9，C錯(cuò)誤；

D、容器的體積未知，則無法計(jì)算反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，是一種重要的化工原料。

（1）以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法I：①

②

方法Ⅱ：③ _______kJ/mol

（2）在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①P1時(shí)升高溫度，n(CH3OH)____（填“增大”、“減小”或“不變”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；

②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____（填序號(hào)）；

a．選擇高效催化劑 b．增大投料比 c．及時(shí)分離產(chǎn)物

④若F點(diǎn)，n (CH3 OH) =1mol，總壓強(qiáng)為2.5MPa，則To時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。

（3）使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

①CH3OH產(chǎn)率在T1至T2時(shí)很快增大的原因是 ____；

②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.反應(yīng)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行

C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3

D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－21

B. 曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點(diǎn)

D. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語(yǔ)表示）______�！胺帚~”時(shí)，如果反應(yīng)溫度過高，會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。

同答下列問題：

(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。

(4)已知：

實(shí)驗(yàn)室利用此原理測(cè)定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________。

②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數(shù))。

(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 5．6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0．8NA

C. 常溫常壓下，22．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA

D. 硝酸與銅反應(yīng)生成0．1mol NOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

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